【知识点详解】
1. **测量精度**：在化学实验中，选择合适的测量工具至关重要。题目中提到选择25.00毫升高锰酸钾溶液，需要精确到小数点后三位，因此应使用酸式滴定管，因为它具有更高的精度，能够测量到0.01毫升。
2. **水的电离平衡**：在0.01 mol/L的硫酸溶液中，由于硫酸是强酸，会完全离解，抑制水的电离。水的离子积Kw在25℃时是1×10^-14，因此水电离出的H+浓度是Kw/c(H2SO4)的一半，即1×10^-12 mol/L。
3. **反应自发性**：反应A⇌B+C在低温下不自发，高温下自发，根据吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS，可以推断该反应的ΔH>0（因为只有吸热反应在高温下才能自发）且ΔS>0（高温下自发需要熵增加）。
4. **滴定操作步骤**：正确的滴定操作顺序是先检查滴定管是否漏水，清洗并润洗，然后装入标准溶液，进行滴定，所以正确顺序是③⑤①②④。
5. **同位素和同素异形体**：氘(D)是氢的同位素，因为它有相同的质子数但不同的中子数；H2O与D2O不是同素异形体，因为同素异形体是指由同种元素组成的不同形态的单质，而H2O和D2O都是化合物。
6. **溶液导电性**：当NaOH固体加入溶液后，导电能力取决于溶液中的离子浓度。加入到盐酸中，两者反应生成NaCl和水，离子浓度基本不变，导电性基本不变；而加入到醋酸或氨水中，会中和一部分酸或碱，改变离子浓度，导电性会有明显变化；加入到自来水中，由于自来水离子浓度低，导电性会显著增强。
7. **弱酸电离平衡**：醋酸是弱酸，加水稀释会促进其电离，导致[H+]减小，值增大；加烧碱会消耗[H+]，值同样增大；降低温度会抑制电离，值减小；加冰醋酸会增加醋酸浓度，抑制电离，值减小。
8. **化学平衡**：在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，根据勒夏特列原理，平衡时各物质的浓度之和小于起始浓度之和，因此Z的浓度不可能超过0.4 mol/L。
9. **稀释对pH的影响**：等体积、等pH的醋酸和盐酸稀释后，醋酸的pH变化较小，因为醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，所以需要更多水来使pH达到5，故醋酸稀释的体积更大，即a＞b。
10. **化学键类型**：HCl、MgCl2、NH4Cl中的化学键分别是共价键、离子键、离子键和共价键，所以它们的化学键类型不同；H2O、Na2O、CO2中的化学键分别是共价键、离子键、共价键，也不同；CaCl2、NaOH、H2S的化学键分别是离子键、离子键、共价键；NH3、H2O、CO2都是共价键。
11. **元素周期表**：元素周期表中，灰色区域“甲”通常代表过渡金属，这些元素常作为催化剂；离子半径一般为阴离子>阳离子，W-、X+、Y3-无法判断大小关系；气态氢化物稳定性通常随着周期的上升而减弱，所以Z的稳定性不一定高于W；电解X和W的化合物水溶液无法制备X，因为电解时阳离子会得到电子。
12. **化学平衡状态**：平衡状态的标志包括正逆反应速率相等，各物质浓度保持恒定，颜色不变，以及平均分子量不变等。①④⑥符合这些条件。
13. **元素非金属性比较**：非金属性的比较可以通过氢化物稳定性、氧化性、与氢气反应的难易程度以及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等进行。②HClO的氧化性与H2SO4的强弱不能直接反映氯和硫的非金属性；⑤最外层电子数不能直接决定元素的非金属性。所以②⑤不能说明氯的非金属性强于硫。
14. **热化学反应**：胆矾溶于水放热，说明其溶解过程是放热的，Q1为负值；胆矾分解是吸热反应，Q2为正值。由于水合硫酸铜到无水硫酸铜的过程需要克服水分子与硫酸铜间的相互作用力，因此Q2大于溶解过程中释放的Q1。
15. **反应热的计算**：已知反应①和②，可以推断出2CH3OH(l)→2CH3OH(g)的反应热，再结合反应③，通过盖斯定律可以计算出反应热的总和，但由于题目没有给出反应③的完整热化学方程式，无法直接得出Q1和Q2的关系。
总结以上知识点，涵盖了化学测量、水的电离、反应自发性、化学操作步骤、同位素概念、溶液导电性、弱电解质的电离平衡、化学平衡计算、元素周期表性质、化学键类型、元素非金属性比较、热化学反应及反应热计算等多个方面的内容。
