【知识点详解】
1. 石灰石纸：石灰石纸是一种环保材料，主要原料是碳酸钙，辅以聚乙烯等高分子材料制成。它不易燃烧，有助于减少森林资源的消耗，但并不防水且不易降解，这表明它具有一定的环保优势，但也存在使用和处理上的限制。
2. 厨房调味品：食醋主要成分是醋酸，是有机酸；料酒主要成分是酒精，不是有机酸。食盐主要成分是氯化钠，含有钠离子；味精主要成分是谷氨酸钠，同样含有钠离子。蔗糖是溶于水的非电解质，而小苏打（碳酸氢钠）是溶于水的电解质。食用油不与溴水反应，但人造奶油中可能含有不饱和脂肪酸，能与溴水发生加成反应。
3. 化学反应与催化剂：NH3+O2→NO通常需要催化剂才能进行，CH4→CH3Cl在光照下就能发生，不需催化剂，+H2→需要催化剂，C6H12O6→C2H5OH可以是酵母菌催化下的生物过程。
4. 石油化工：石油主要由碳氢化合物组成，是混合物；分馏是物理变化；裂化和裂解是石油转化为更小分子的过程，涉及化学变化；乙烯与溴发生加成反应生成二溴乙烷。
5. 碳酸钠的用途：碳酸钠可以用于制备烧碱（氢氧化钠），热的碳酸钠溶液能去除油污，但不能用于除去二氧化碳中的氯化氢，因为碳酸钠会与HCl反应生成二氧化碳和氯化钠，反而引入了二氧化碳。饱和碳酸钠溶液可以用来除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因为乙醇和乙酸会与碳酸钠反应形成酯或盐。
6. 原子与分子：H2和H3是氢的两种不同形式，称为同素异形体；O2+是氧离子，不含化学键；C60由碳原子通过共价键连接，含有共价键；N5+不含离子键，是氮的阳离子。
7. 阿伏伽德罗常数：NaHSO4固体由钠离子和硫酸氢根离子构成，所以1 mol NaHSO4含2N A离子；标准状况下，SO3是固体，无法计算其摩尔体积；1 mol FeI2与足量氯气反应时，碘离子和亚铁离子均被氧化，转移3N A电子；1.6 g O2和O3的混合物中，无论O2和O3的比例，氧原子总数恒定，因此含有0.1N A个氧原子。
8. 非金属元素性质：C、Si、S的单质都有同素异形体；对应氧化物中，二氧化硅是酸性氧化物，但二氧化硫和二氧化碳既是酸性氧化物也是还原剂；CO2、SiO2不与水反应，而SO2与水反应生成亚硫酸；Na2SiO3溶液的pH高于Na2SO3，因为硅酸的酸性弱于亚硫酸。
9. 元素周期表：Se和Br位于同一周期，Se位于Pb的下方，因此Se的原子半径大于Br；Se的还原性大于Br-，Se2-的还原性更强；SeO2中的Se是+4价，既可被氧化也可被还原；Se2Br2分子中Se-Br键是极性键。
10. 离子化合物：NH4HCO3中，H的原子半径最小，NC再O最大；得电子能力N>O>C；与NaOH反应的离子方程式正确；加热可以除去NaCl中混有的NH4HCO3。
11. 铁及其化合物：铁位于第四周期第VIII族，是过渡元素；Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，硝酸亚铁会被氧化为铁离子，溶液变黄；14 g铁粉与7 g硫粉反应生成硫化亚铁的质量小于21 g，因为空气中反应不完全；四氧化三铁是混合氧化物。
12. 碳酸盐与硫酸反应：碳酸盐与硫酸反应速率取决于碳酸盐的溶解度和反应活性，通常来说，碳酸铜的溶解度最小，反应最慢。
13. 卤素化合物：ICl3遇水反应生成HCl和另一种含碘化合物，根据卤素的氧化性，应生成含碘酸，即HIO3。
14. 军用烟幕弹：反应①是铝热反应，铝还原氧化锌；反应②是置换反应，锌还原C2Cl6；烟幕是由锌与C2Cl6反应生成的锌氯化物和碳的小液滴；C2Cl6属于卤代烃。
15. 泡腾片与水反应：泡腾片中碳酸钙与柠檬酸反应生成二氧化碳和水，说明柠檬酸的酸性强于碳酸；标签显示每片含500mg碳酸钙，但并不意味着溶解了500mg Ca2+，因为碳酸钙是固体，不会全部溶解；生成的气体为二氧化碳，标准状况下224mL为0.1mol，但无法直接得出气体体积；反应的离子方程式正确，说明柠檬酸是强于碳酸的酸。
16. 实验事实与化学反应：Cr2O3与KOH反应生成KCrO2，表明Cr2O3是酸性氧化物；KCrO2与H2O2反应生成Cr(VI)的化合物，表明氧化性增强；最后一步转化涉及氧化还原反应，Cr由+3价变为+6价。
以上是各知识点的详细解释，涵盖了化学反应、元素性质、化合物的性质与应用、化学反应动力学等多个方面。
