这篇资料主要涉及高中化学中的金属化合物相关知识，特别是与铝及其化合物相关的化学反应和性质。以下是对这些知识点的详细说明：
1. **两性氧化物和氢氧化物**：题目中提到的Al2O3（氧化铝）和Al(OH)3（氢氧化铝）都是两性物质，既可以与酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生成盐和水。例如，Al2O3可以分别与盐酸和氢氧化钠反应。
2. **铝离子与碱的反应**：铝离子与强碱如NaOH反应会生成偏铝酸盐（AlO2-）和水，例如Al3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2O。但如果氢氧化钠过量，Al(OH)3会溶解，形成AlO2-。
3. **铝与酸的反应**：铝与非氧化性酸（如盐酸）反应会产生氢气，例如2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑。在题目中，金属钠投入氯化铝溶液中，钠会首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与铝离子反应生成沉淀。
4. **铝的沉淀反应**：Al3+与碱反应生成Al(OH)3沉淀，但过量的碱会使其溶解。例如，AlCl3与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，AlCl3 + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl；或NaAlO2与过量盐酸反应生成AlCl3。
5. **镁、铝、铜与酸的反应**：镁和铝可以与酸反应生成氢气，而铜不与非氧化性酸反应，因此在与过量盐酸反应后，过滤后的溶液中不会有Cu2+。
6. **滤液离子分析**：镁和铝与盐酸反应生成镁离子（Mg2+）和铝离子（Al3+），之后加入过量烧碱，镁离子会形成Mg(OH)2沉淀，铝离子会形成AlO2-。
7. **镁铝合金与酸的反应**：镁和铝都会与盐酸反应生成氢气，通过计算可得沉淀质量为13.6g，这是镁和铝与氢氧化钠反应生成的沉淀Mg(OH)2和Al(OH)3的质量。
8. **离子方程式判断**：D选项是错误的，因为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，正确的离子方程式应该是Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O。
9. **离子共存问题**：A选项中的HCO3-与OH-不能共存，B选项中的Ca2+与SO42-、CO32-不能共存，C选项中的Fe2+与H+、NO3-在酸性条件下会发生氧化还原反应。D选项离子可以共存。
10. **硫酸根离子完全沉淀**：在明矾溶液中滴入Ba(OH)2，当硫酸根离子完全沉淀时，铝元素以AlO2-形式存在。
11. **氧化物性质**：B选项正确，碱性氧化物通常是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物。
12. **沉淀质量与消耗NaOH的关系**：通过计算可以得出消耗NaOH溶液的体积。
13. **AlCl3与NaOH反应的比例**：根据题目条件，可以推算出两种可能的比例：2：3或7：2。
14. **Mg2+转化为Mg(OH)2**：计算需要的NaOH体积以中和Mg2+并生成Mg(OH)2沉淀。
15. **图像与反应对应**：根据反应过程分析，匹配相应的图像。
16. **AlCl3与NaOH反应顺序的影响**：加入顺序的不同会导致不同的沉淀现象，但最终沉淀的铝元素总量相同。
17. **镁铝合金与氢氧化钠反应**：镁铝合金与氢氧化钠反应会产生氢气，具体反应情况取决于金属比例和反应条件。
这些知识点涵盖了铝及其化合物的主要化学性质，包括它们与酸、碱的反应，以及在溶液中的离子反应和沉淀生成。
