《2013高考化学 考前回归 知识点整理 第一章 化学反应与能量》
本章主要涉及的是化学反应中的能量变化，包括焓变、热化学方程式的书写、燃烧热、中和热以及盖斯定律等核心概念。
一、焓变与反应热
焓变（ΔH）是衡量化学反应热效应的重要参数。它表示在恒压条件下，反应物转变为生成物时吸收或放出的热量。当反应放出热量（放热反应），ΔH为负值；反之，若吸收热量（吸热反应），ΔH为正值。常见的放热反应包括燃烧、酸碱中和、化合反应和金属与酸的反应等，而吸热反应则有晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、分解反应等。
二、热化学方程式
热化学方程式需明确标注能量变化，并注明反应物和生成物的状态以及反应的温度和压强。方程式中的化学计量数可为整数或分数，且其倍数与ΔH成正比。反应方向改变，ΔH的符号随之改变，但数值不变。
三、燃烧热
燃烧热是在标准状态下（25℃，101 kPa），1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。研究燃烧热时应注意其反应条件、产物状态、反应物摩尔数以及热量的释放。
四、中和热
中和热是强酸与强碱在稀溶液中反应生成1摩尔H2O时释放的热量，通常为-57.3 kJ/mol。对于弱酸或弱碱，由于电离过程吸热，中和热数值会小于57.3 kJ/mol。中和热可以通过实验来测定。
五、盖斯定律
盖斯定律指出，化学反应的反应热仅与反应物和生成物的状态有关，与反应路径无关。不论反应是一步完成还是分步进行，总反应热是相同的。这在计算难以直接测量的反应热时具有重要意义。
接下来，第二章介绍了化学反应速率和化学平衡。
一、化学反应速率
反应速率是指反应物消耗或生成物产生的速率，通常以单位时间内浓度的变化来表示。影响反应速率的因素包括反应物的性质（内因）和反应条件（外因）。固体和液体反应物的压强变化对其速率影响不大，而惰性气体的加入会影响恒温恒容或恒温恒压下的反应速率。
二、化学平衡
化学平衡是指在一个可逆反应中，正向和逆向反应速率相等，系统中各组分浓度保持不变的状态。平衡具有四个特征：逆向反应、速率相等、动态平衡、各物质浓度恒定。判断平衡状态的方法包括观察各物质的量、质量、体积、总压力的变化，以及比较正逆反应速率。
以上就是《2013高考化学 考前回归 知识点整理 第一章 化学反应与能量》的核心内容，这些知识点对于理解和解决化学反应的能量问题至关重要，同时也为后续的化学反应速率和化学平衡的学习奠定了基础。
