【创新设计】（四川专用）2014高考化学一轮复习 特色训练5 新型电池的开发与利用，这个专题主要关注了化学领域中新型电池的研究与应用，特别是微生物燃料电池和氨燃料电池。这些电池因其高效能、环保特性和便于储存运输的优势而备受关注。
1. 微生物燃料电池：Harbermann等人设计的电池使用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体，电池内部通过质子传递。负极反应中，硫离子失去电子生成硫酸根离子，这表明电池在运行过程中可以进行氧化还原反应，提供电能。正极反应通常涉及氧气的还原，但由于题目未给出，所以需要根据一般电池原理推测，可能是氧气与氢离子结合生成水。
2. 氨固体氧化物燃料电池：这种电池以氨作为燃料，固体氧化物作为电解质，允许离子在内部移动。电池工作时，氨在负极氧化，氧气在正极还原。总反应为氨与氧气反应生成氮气和水。在电池内部，氨失去电子生成氮气和水，而氧气在正极获得电子生成水。
3. 铝空气燃料电池：此类电池可以用于电动汽车，电解液可以是NaCl溶液或NaOH溶液。在正极，氧气被还原生成氢氧根离子；在负极，铝失去电子生成铝氢氧化物。如果电解液是NaOH，电池工作过程中会消耗NaOH，导致pH下降。
4. 高铁电池：这是一种新型充电电池，具有稳定的放电电压。放电时，锌在负极失去电子生成氢氧化锌，高铁酸钾在正极得到电子生成氢氧化铁和氢氧化钾，碱性环境增强。充电过程则是这些反应的逆过程。
5. 质子交换膜燃料电池：氢气在负极失去电子生成质子，氧气在正极获得电子与质子结合生成水。总反应是氢气和氧气生成水，无燃烧过程，能量转化效率高。
6. 磷酸燃料电池：这类燃料电池以磷酸为电解质，可能涉及到化石燃料的改质和氢气的生成，然后氢气在负极反应，氧气在正极反应，总体反应同样涉及氢气和氧气的结合。
总结这些新型电池的关键知识点包括：微生物燃料电池的工作原理，氨燃料电池的氧化还原反应，铝空气电池的电解液作用，高铁电池的放电与充电过程，以及质子交换膜燃料电池和磷酸燃料电池的电极反应。这些内容体现了化学在能源领域的创新应用，对理解和研究可持续能源技术具有重要意义。
