【知识点详解】
1. 化学反应类型：题目中提到了两种化学反应类型。第一种是铁离子与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，这是铁离子与碱反应生成氢氧化铁沉淀的过程，属于复分解反应。第二种是用硅与二氧化钛反应制取钛，这个反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的过程，属于置换反应。
2. 物质的俗名和化学式：题目中提到了几种物质的名称、俗名和化学式。碳酸钠（纯碱）、氢氧化钠（烧碱）、氧化钙（生石灰）的对应关系是正确的，但氢氧化钙（石灰石）的对应关系错误，石灰石的主要成分应该是碳酸钙（CaCO3）。
3. 离子共存：在水溶液中，某些离子不能大量共存，如A选项中的H+与CO32﹣会生成二氧化碳和水，B选项是所有离子都可以共存，C选项中的H+与OH﹣会生成水，D选项中的Ag+与Cl﹣会生成沉淀AgCl。
4. 安全实验：在厨房中可以进行的实验包括探究铁制品生锈条件、比较溶解能力和研究蒸发快慢，但不能用燃着的火柴检查天然气泄漏，这会导致火灾或爆炸。
5. 实验室安全：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，避免剧烈反应导致溅出。另外，浓硫酸暴露在空气中会吸收水分，导致浓度降低。
6. 金属活动性：Zn可以与HCl反应，也能与AgCl反应，因为Zn的活动性强于H和Ag。
7. 物质性质：浓硫酸露置空气中会吸收水分，导致质量增加，但其溶质质量分数变小。固体氢氧化钠长期暴露会吸收二氧化碳变为碳酸钠，成分会发生变化。测定pH时，应将pH试纸蘸取溶液，而不是倒溶液在试纸上。
8. 证明物质：证明白色粉末是CuSO4，可以通过观察与NaOH反应生成蓝色沉淀和与铁钉反应析出红色铜的现象。
9. 金属与酸的反应：锌和铁与盐酸反应后，金属有剩余，说明酸完全反应，生成的氢气相同，因此两试管中溶液质量相等，U型管中液面仍相平。
10. 酸碱中和：20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液混合，两者完全中和，生成的溶液呈中性，可以与CuO反应，不能与CO2、CuSO4溶液和H2SO4反应。
11. 实验方案评价：A选项中用稀盐酸可以除去铁粉；B选项四种溶液可以通过颜色和相互反应鉴别；C选项中CO2会被NaOH吸收，无法除杂；D选项中CaCO3不溶于水，可以通过过滤去除。
12. 化学与生活：（1）黄金在自然界以单质形式存在；（2）可以用醋酸洗净蓝色魔点；（3）亚硝酸钠有毒的粒子是NO2-，因为它具有氧化性，不同于NaCl中的Cl-。
13. 酸的性质：（1）浓硫酸具有吸水性；（2）盐酸和硫酸都能除锈，但盐酸可以用于制造氯化锌，而硫酸不能；硫酸可以除去NaOH，但生成的硫酸钠不是想要的产品。
14. 无土栽培与肥料：（1）KNO3是复合肥料，缺乏氮元素会使植物植株矮小，叶色发黄；（2）配制150kg营养液需要KNO3的质量是150kg×7.08%=10.62kg。
这些知识点涵盖了化学反应类型、离子共存、物质性质、实验室安全、金属活动性、物质鉴定、酸碱中和、实验方案评价以及农业化学等内容，涉及中学化学的基础知识。
