【知识点】
1. 空气污染物指数计算：空气污染指数是通过各项污染物浓度计算得出的，题目中提到的空气污染物指数为SO2 78、NO2 43、可吸入颗粒物153，但没有明确指出如何计算总指数，通常情况下，空气污染指数是各项污染物浓度的最大值。
2. 室内空气污染物：新装修的居室内常释放的污染物主要是甲醛（HCHO）和苯（C6H6）及其同系物，它们对人体健康有害。
3. 水处理化学品：KAl2•12H2O（明矾）常用于水处理中的混凝过程；Cl2用于消毒杀菌；Ca2可能指代钙盐，用于软化水质；KNO3（硝酸钾）不常用在常规水处理中。
4. 水污染来源：水污染主要来自工业废液、农业生产中农药化肥的过量使用、城市生活污水和生活垃圾及废旧电池的处理不当。
5. 物质含原子数的比较：计算物质含有的原子总数，需要考虑分子中的原子数目和物质的量。例如，0.5mol NH3含有2.5mol原子，22.4L He（标准状况下）含有1mol原子，4℃时9ml H2O（水的密度约为1g/mL）含有3mol原子，0.2mol H3PO4含有1.6mol原子。
6. 气体体积的影响因素：气体体积主要由气体分子的物质的量和分子间的平均距离决定，而不是分子直径或相对分子质量。
7. 三大合成材料：合成橡胶、塑料和合成纤维是常说的三大合成材料。
8. 化学物质的基本性质：1mol NaOH的摩尔质量为40g/mol，64g SO2含有2mol硫原子但不含O2分子，1mol N2在标准状况下的体积为22.4L，0.5mol CO2含有约3.01×1023个分子。
9. 铝的化学稳定性：铝可以被强碱如KOH和NaOH腐蚀，但能在浓硫酸和浓硝酸中形成钝化层，因此铝制器皿能盛放浓硫酸。
10. 合金的性质：合金具有较低的熔点、较高的硬度和强度，可以由金属或金属与非金属熔合而成。
11. 物质分子数的比较：相同条件下，气体的分子数与体积和摩尔数有关。2L CO和2L CO2的分子数不一定相等，9g H2O（1mol）与标准状况下11.2L CO2（0.5mol）的分子数相同，1mol O2在标准状况下的体积为22.4L，0.2mol H2与4.48L HCl（标准状况下）的分子数相同。
12. 药品的作用：氢氧化铝用于中和胃酸，阿司匹林用于解热镇痛，青霉素用于抗菌，医用碘酒用于局部消毒。
13. 营养物质与人体反应：人体主要供能物质是糖类而非维生素，淀粉和纤维素是天然高分子化合物，蛋白质在饱和硫酸钠溶液中析出后可再溶于水，葡萄糖在体内主要通过氧化反应提供能量。
14. 阿伏加德罗常数的应用：2.4g镁失去0.2N A电子，1.8g NH4+含N A电子，11.2L O2（标准状况）含N A原子，48g O3和O2混合气体含2N A氧原子。
15. 气体体积与分子数的关系：在常温常压下，11.2L N2的分子数小于0.5N A，1mol氖气含1N A原子，71g Cl2含2N A原子，同温同压下，相同体积的气体单质分子数相同但原子数不一定相同。
16. 相同质量的SO2和SO3：氧元素质量比不为1:1，分子数比为5:4，密度比与摩尔质量成正比，即4:5，物质的量比为5:4。
17. 废水处理：含Cu2+废水的处理通常采用沉淀法，如加入碱性物质使其转化为难溶的铜盐沉淀。
18. 阿伏加德罗常数的计算：1g N2含有x/28个分子，每个分子含2个氮原子，所以含x个原子，阿伏加德罗常数为14x mol-1。
19. 蛋白质变性：加热、加浓硝酸、加硫酸铵的浓溶液都可使蛋白质变性，但加硫酸铜溶液导致蛋白质的沉淀是不可逆的变性。
20. 家庭化学实验：用米汤无法检验食用碘盐中的碘酸钾，因为碘酸钾与淀粉不反应；醋和石灰水可以验证蛋壳中的碳酸盐；碘酒能检验不饱和烃；蛋白质的溶解和盐析实验可用鸡蛋白、食盐和水完成。
21. 化学知识应用：70%~75%的酒精可作消毒剂，醋能熏蒸消毒，氯化钠可做食品防腐剂，但食盐不能用于鉴别食用碘盐中的碘。
以上是根据题目描述提炼出的化学知识点，涵盖了空气污染、室内污染、水处理、化学物质性质、气体体积、合成材料、药品作用、营养物质、阿伏加德罗常数、气体体积与分子数的关系、废物处理、蛋白质性质和家庭化学实验等多个领域。
