【知识点详解】
1. **燃烧效率与燃料形态**：标题和描述中提到的"固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高"，这涉及到燃烧工程中的一个重要概念。煤炭经过气化处理变成气体燃料，可以提高燃烧效率，因为气体燃料燃烧更充分，热效率更高，且排放污染物较少。
2. **化学反应速率的影响因素**：题目中的第2题指出，增加固体A的物质的量不一定能增大反应速率，而压缩容器体积（即增大压强）则能加快反应速率。这反映了化学反应速率受温度、压强、浓度等因素的影响。
3. **中和热的测定**：第3题涉及中和热的计算，需要的数据包括酸和碱的浓度、体积、比热容、反应后溶液的质量、生成水的物质的量以及反应前后温度的变化。这些数据用于计算反应放出的热量，进而得到中和热。
4. **pH值计算**：第4题中，通过比较不同情况下的pH值，考察了酸碱溶液的稀释规律。pH=10的NaOH溶液稀释10倍，其pH会降低1个单位，与1.0×10^-5 mol/L的NaOH溶液的pH相同。
5. **化学反应的能量变化**：第5题提到的化学反应是将二氧化碳转化为乙烯，其反应为吸热反应。图示与叙述分析了反应条件如催化剂、压强、温度对反应速率和平衡的影响。
6. **吉布斯自由能与反应方向**：第16题讨论了反应自发性的判断。由|ΔH|=17kJ/mol，|ΔH-TΔS|=17kJ/mol-可知，反应是吸热的（ΔH＞0），并且在一定温度下ΔH-TΔS<0，表明反应在该温度下自发进行。
7. **化学反应速率的计算**：第7题中，通过N2的浓度变化计算氨气（NH3）的反应速率，根据速率公式v=Δc/Δt，得出速率是0.2 mol/(L·min)。
8. **氢气作为能源的优点**：氢气作为理想能源的原因在于其高热值、燃烧产物为水（无污染）、资源丰富，但其密度低对运输造成挑战。
9. **强弱电解质的性质**：第9题涉及电解质的分类。强电解质在水溶液中完全电离，无溶质分子，而弱电解质部分电离，溶液中有溶质分子。
10. **弱电解质的电离行为**：对弱酸加热，其电离程度会增加，弱酸分子浓度下降，水解平衡也会移动，导致溶液的c(OH-)增大，但导电性是否增强取决于溶液中离子总数的变化。
11. **热化学方程式的书写**：第11题中，肼燃烧的热化学方程式应表示为放热反应，且焓变的正负号需正确，所以正确答案是B。
12. **化学平衡的标志**：第12题中，达到化学平衡的标志包括混合气体的密度不变（由于质量守恒，体积不变，密度不变意味着反应物和生成物的总物质的量不变）、压强不变（反应前后气体分子数相等，总压强不变）以及单位时间内生成n mol Z的同时生成n mol Y（正逆反应速率相等）。因此，②③是平衡的标志。
13. **化学反应速率与平衡计算**：第13题涉及反应速率的计算和平衡时物质的量比例。1mol X与3mol Y反应生成0.6mol Z，说明反应按照化学计量数进行，但无法直接确定反应速率。
以上内容详细解释了化学领域的多个知识点，包括燃烧效率、化学反应速率的影响因素、中和热测定、pH值计算、化学反应的能量变化、吉布斯自由能与反应自发性、化学反应速率的计算、氢能源的特性、强弱电解质的区别、弱电解质的电离行为、热化学方程式的书写以及化学平衡的标志。
