【知识点详解】
1. **氯气的性质**：氯气（Cl2）是一种黄绿色、有毒的气体，具有强氧化性。在高中化学中，氯气的性质是重要的学习内容。氯气能与许多金属和非金属元素反应，例如与钠（Na）反应生成氯化钠（NaCl），反应方程式为2Na + Cl2 = 2NaCl。
2. **氯气与水的反应**：氯气与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），这是一个歧化反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。这一反应在自来水的消毒过程中起到关键作用，但也会导致某些物质在自来水中变质，例如与碳酸钠（Na2CO3）、硝酸银（AgNO3）和氢氧化钠（NaOH）反应。
3. **氯化物的制备**：氯化物可以通过金属与氯气直接反应或金属与盐酸反应制得。对于某些金属，比如铝（Al），氯化铝（AlCl3）既可以通过Al + 3Cl2 = 2AlCl3的反应直接制备，也可以通过Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2的反应制得。而铜（Cu）和铁（Fe）与氯气反应则生成高价态的氯化物，如CuCl2和FeCl3，与盐酸反应则生成低价态的氯化物，如FeCl2。
4. **氯气泄漏的应对措施**：在氯气泄漏的紧急情况下，应该避免直接吸入氯气，因为氯气是有毒的，会刺激呼吸道。正确的做法是向地势高的地方撤离，并用湿毛巾或含有碱性物质（如碳酸钠）的毛巾捂住口鼻，因为碱性物质可以中和氯气。而单纯的水并不能有效吸收氯气。
5. **氯气与钠的实验**：在实验中，金属钠与氯气反应会产生大量的白烟，这是氯化钠（NaCl）固体形成的。实验中通常会在末端放置浸有氢氧化钠（NaOH）溶液的棉花球来吸收未反应的氯气，以防止污染空气。钠在氯气中燃烧时会产生黄色火焰，而非苍白色。
6. **氯水的实验现象**：
- 加入镁条时，镁会与氯水中的盐酸反应，生成氯化镁（MgCl2）和氢气（H2），所以会有气体产生。
- 滴入硝酸银（AgNO3）溶液，氯离子（Cl-）与银离子（Ag+）会生成白色的氯化银（AgCl）沉淀。
- 红布条放入氯水中，由于氯水中的次氯酸（HClO）具有漂白性，所以布条会褪色。
- 滴加紫色石蕊试液，氯水中含有氢离子（H+），使溶液显酸性，石蕊试液会变红，但随后HClO的存在会使其褪色。
7. **元素X、Y、Z的性质推断**：这部分内容涉及到元素周期表和元素性质的推理，一般涉及化学反应方程式的书写和元素性质的分析。虽然题目中这部分内容不完整，但通常需要根据化学反应、离子性质以及元素周期律来判断元素的属性，如氧化态、还原性、酸碱性等。
以上是对氯气性质及其相关实验的详细解读，涵盖了氯气的化学性质、氯化物的制备、氯气泄漏的处理、氯水的化学反应及实验现象等多个知识点。
