【知识点详解】
1. **化学基本概念：** 化学分散系中，胶体与其它分散系的区别在于粒子直径大小，胶体粒子直径通常在1nm到100nm之间，而丁达尔效应只是胶体的一种特性，用来区分胶体与其他分散系。题目中提到的错误认识是将丁达尔效应视为胶体的本质特征。
2. **化学计算：** 溶液中离子浓度的计算。例如题目中的Cl⁻离子浓度比较，要计算出每种溶液中的Cl⁻摩尔数，然后除以溶液的体积得到物质的量浓度。例如，0.5 mol/L BaCl₂溶液中Cl⁻的浓度是0.5 mol/L * 2 = 1 mol/L。
3. **离子共存问题：** 在溶液中，某些离子由于会发生反应而不可以大量共存。例如，Fe³⁺与OH⁻会生成沉淀Fe(OH)₃，Cu²⁺与OH⁻会生成Cu(OH)₂，Ba²⁺与CO₃²⁻会生成BaCO₃沉淀。
4. **阿伏伽德罗常数：** ng臭氧中有m个氧原子，可以利用分子量和阿伏伽德罗常数NA的关系进行计算。臭氧的分子式是O₃，因此n(O) = n(O₃)/3，进而可以求解NA。
5. **气体体积、密度、质量和微粒数比较：** 在标准状况下，气体体积与物质的量成正比，密度与摩尔质量成正比。根据题目给出的数据，可以计算各气体的体积、密度、质量和氢原子数，进行比较。
6. **离子方程式书写：** 正确的离子方程式应反映出化学反应的真实过程，包括哪些离子参与反应以及反应物和生成物的离子形式。例如，大理石主要成分是CaCO₃，与盐酸反应时，CaCO₃不会以CO₃²⁻的形式存在，而是以CaCO₃整体参与反应。
7. **电解质与非电解质：** 硫酸钠固体不导电，但在水中或熔融状态下可以电离，所以它是电解质。NaOH溶液是电解质，因为溶液中含有自由移动的离子，能导电。CO₂、SO₂、SO₃、NH₃在水溶液中不导电，是非电解质。
8. **氧化还原反应：** 需要加入氧化剂才能发生的反应是指还原剂被氧化的过程。例如Fe被氧化为Fe²⁺或Fe³⁺，HCl被氧化为Cl₂。
9. **化学计量关系：** 根据气体体积与物质的量的关系，可以确定化学方程式的系数，从而推断出生成物的化学式。
10. **氧化还原反应的氧化性强弱：** 根据氧化剂的氧化能力大于氧化产物的氧化能力，可以判断氧化性顺序。例如，Co2O3的氧化性大于Cl₂的。
11. **硫代硫酸钠与氯气的反应：** 硫代硫酸钠（Na2S2O3）与氯气反应时，S2O3²⁻被氧化，根据电子转移，可以推断S2O3²⁻被氧化为SO₄²⁻。
12. **除杂方法：** 选择合适的试剂去除杂质。例如，NaOH中混有Na₂CO₃不应使用盐酸，因为盐酸会同时与NaOH和Na₂CO₃反应。
13. **金属与酸的反应：** 根据金属与氢气的生成比例，可以推测金属混合物的可能组成。例如，11.2L H₂（标准状况下）对应0.5mol H₂，说明12g金属混合物与酸反应生成0.5mol H₂。
14. **离子反应分类：** 复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间的关系。图示中的A、B、C、D分别代表四种反应类型，它们的关系应符合化学反应的分类逻辑。
15. **爆炸反应的气体体积变化：** 根据反应前后气体体积的变化，可以推断氢气和氧气的比例。氢气和氧气反应生成水，2H₂ + O₂ → 2H₂O，反应前后体积减小，结合活塞位置变化，可推测初始气体比例。
16. **除杂顺序：** 提纯食盐水的过程涉及多种沉淀反应，一般遵循“先沉淀后过滤”的原则，以及最后除去过量试剂的原则。正确的顺序是先加入BaCl₂除去硫酸根，再加NaOH除去镁离子，接着加Na₂CO₃除去钙离子和过量的钡离子，最后加盐酸调节pH并除去过量的碳酸钠。
以上是对化学试题中涉及的各个知识点的详细说明，涵盖了化学基本概念、计算、离子共存、化学方程式、氧化还原反应、除杂方法等多个方面。这些知识点是高中化学学习的基础，对于理解和解答化学问题至关重要。
