【知识点】
1. 化学元素周期律：试题中涉及元素周期表的周期性和族的划分，例如元素的化合价、原子半径、最外层电子排布等随原子序数的变化规律。
2. 金属的性质：金属是热和电的良好导体，因为它们含有自由移动的电子。铝可以做反光镜是因为它具有金属光泽。
3. 铝的化学性质：铝是一种活泼金属，容易氧化形成致密的氧化铝保护膜，防止进一步腐蚀。在人体内积累过多的铝可能有害健康。
4. 化合价和化学反应：金属与非金属直接化合时，如铝与硫化物的形成，遵循一定的化合价规则。某些化合物，如FeCl2，不能通过单质直接化合得到。
5. 水解反应：氯化亚铁与氢氧化钠反应会生成氢氧化亚铁沉淀，此过程中颜色会发生变化。
6. 钝化现象：某些金属如铁和铝在遇到强氧化剂如浓硝酸时会发生钝化，形成一层致密的氧化膜阻止反应进一步进行。
7. 治疗胃酸过多的药物：氢氧化铝可以用于中和胃酸，是一种常见的抗酸药。
8. 铝污染的控制：铝在食品包装、药品和食品加工中需要控制，以防止对人体健康的潜在风险。
9. 选择性反应：不同金属对某些化学试剂的反应性不同，例如铝在常温下能被浓硝酸钝化，而镁和铜则不能。
10. 物质的用途：铝在生活中的应用广泛，如糖果包装、牙膏皮等，但需要注意控制其可能带来的食品安全问题。
11. 氢氧化铝的形成：铝离子与氨水反应可以生成氢氧化铝沉淀，这是一种用于沉淀铝离子的方法。
12. 两性化合物：氧化铝是一种两性氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应。
13. 化合物的酸碱性：铝酸盐（如Al(OH)3）可以与强碱反应，但不能用强碱如氢氧化钠溶液完全转化为铝酸根离子，而应选用弱碱如氨水。
14. 复合氧化物：铁元素的氧化物Fe3O4是由铁的不同氧化态混合形成的。
15. 物质的还原性：金属铝在一定条件下可以将其他金属从其盐溶液中还原出来，如在碘化钾中。
16. 碱性物质的应用：碳酸钠碱性过强，不适合作为胃酸过多的治疗药物；氧化钙与水反应会放出大量热量，也不适合；硫酸钡不溶于水，因此不能中和胃酸。
17. 元素周期表结构：现行的元素周期表有7个周期，18个族。
18. 铝离子沉淀：氨水是用于从氯化铝溶液中沉淀Al3+的常用试剂，因为生成的氢氧化铝不溶于氨水。
19. 两性元素：氧化铝是既能与酸反应又能与碱反应的两性氧化物，且是化合物。
20. 元素价态：X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，表明X的最高正价为+4，所以气态氢化物为XH4。
21. 氧化还原反应：在FeCl3与KI反应生成FeCl2和I2的反应中，铁元素的氧化态降低，被还原。
22. 酸性强弱与元素非金属性的关系：酸性HXO4> H2YO4> H3ZO4，表明非金属性X> Y> Z，原子半径X< Y< Z。
23. 离子浓度：在NaAlO2溶液中，由于水解作用，AlO2-离子浓度小于Na+，而OH-离子由水解产生，其浓度小于Na+和AlO2-。
24. 两性物质：Al、Al2O3和Al(OH)3都是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，生成盐和水。
25. 物质的反应多样性：铁与硫反应只生成FeS；碳与氧气可以生成CO或CO2；二氧化硫与氢氧化钠反应只生成亚硫酸钠或硫酸钠；而氯化铝与氢氧化钠溶液反应，随着NaOH的增加，产物可能有Al(OH)3到NaAlO2的变化。
26. 离子分离：Mg2+和Al3+可以用过量的氢氧化钠溶液分离，Mg2+形成沉淀，而Al3+先形成沉淀然后溶解形成可溶性偏铝酸盐。
