【知识点详解】
1. 酸的特性：酸在溶液中能电离出共同的阳离子氢离子（H+），这是酸的通性的基础。由于酸的这一特性，它们具有相似的化学性质。
2. 溶液颜色：不同的含金属离子的酸性溶液会有特定的颜色。例如，CuCl2、CuSO4的溶液呈现蓝色，这是因为含有铜离子（Cu2+）；FeCl3、Fe2(SO4)3的溶液是黄色，这是由于铁离子（Fe3+）的存在；FeCl2、FeSO4的溶液是浅绿色，是由亚铁离子（Fe2+）造成的。
3. 酸与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红，而无色酚酞不变色，这是酸碱指示剂对酸的典型反应。
4. 酸与活泼金属的反应：活泼金属如镁（Mg）、锌（Zn）、铁（Fe）能与酸反应生成对应的盐和氢气，例如：
- 镁与盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑（置换反应）
- 锌与硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（置换反应）
- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（置换反应）
- 铁与硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑（置换反应）
5. 金属活动性顺序：在金属活动性顺序中，金属位置靠前的金属更活泼，更容易失去电子。位于氢（H）之前的金属能与非氧化性酸反应生成氢气，但不包括氢后面的金属如铜（Cu）和银（Ag）。
6. 铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3），它是红棕色的。铁锈与盐酸反应会溶解，溶液由无色变为黄色，方程式为Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）。之后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中可能看到气泡生成。长时间浸泡在盐酸中会导致铁制品过度腐蚀。
7. 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O（复分解反应）。
8. 化学应用：
- 铁不能盛放稀硫酸，因为会发生置换反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑（置换反应）
- 胃酸过多时，pH值较低，Al(OH)3与胃酸中的HCl反应，生成氯化铝和水，使pH升高：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O（复分解反应）
9. 反应类型：
- A、B、C选项均为复分解反应，而D选项未给出具体反应，但如果是氢氧化钠与金属离子形成沉淀，则也是复分解反应。
以上就是关于酸的通性以及相关化学反应的知识点详解，涵盖了酸与指示剂、金属、金属氧化物的反应，金属活动性顺序，以及化学反应类型的判断。这些知识对于理解初中化学中的酸碱反应及金属化学至关重要。
