【知识点详解】
1. **核外电子排布表示法**：
- 洪特规则特例：在某些情况下，为了稳定性的最大化，电子不会均匀分布在各个亚层中，例如Cr（铬）的电子排布式可以简化为[Ar]3d54s1。
- 价层电子排布式：用于描述原子最外层的电子分布，如Fe（铁）的价层电子排布为3d64s2。
- 电子排布图：用图形方式展示电子在原子轨道中的分布，例如O（氧）的电子排布。
2. **第一电离能的周期性变化**：
- 同一周期内，元素的第一电离能一般随原子序数增大而增加，但IIA族和VA族的元素（如镁、氮）的第一电离能高于相邻元素。
- 同一主族中，元素的第一电离能通常随电子层数增多而减小。
3. **分子的空间构型与杂化轨道类型**：
- VSEPR（价层电子对互斥理论）模型：通过价层电子对数来预测分子的几何形状，如BeCl2的VSEPR模型是直线形，分子空间构型也是直线形，其中心原子Be采取sp杂化。
- 杂化轨道类型与分子构型的对应关系，如BF3是sp2杂化，呈平面三角形；NH3是sp3杂化，呈三角锥形；H2O是sp3杂化，呈V形。
4. **键角的判断**：
- 孤电子对的存在影响键角，孤电子对间的排斥力大于孤电子对与成键电子对之间的排斥力，也大于两个成键电子对之间的排斥力，如H2O的键角小于NH3，而NH3的键角又小于CH4。
5. **等电子原理**：
- 等电子原理指出，具有相同原子数和价电子数的分子或离子有类似的化学性质和构型，如SO2和O3是等电子体，都呈V形，中心原子都是sp2杂化。
6. **氢键**：
- 氢键是由于氢原子与高电负性原子（如N、O、F）之间的相互作用形成的，表现为X-H…Y形式，其中X和Y表示高电负性原子。
- 氢键介于化学键与范德华力之间，对物质的熔沸点有显著影响，如分子间氢键能提高物质的熔沸点。
7. **晶体结构**：
- 常见晶体的晶胞结构，例如NaCl晶胞包含4个Na+和4个Cl-，配位数为6；CsCl晶胞含1个Cs+和1个Cl-，配位数为8；金刚石晶胞中有8个碳原子，形成稳定的共价网络结构。
以上知识点涵盖了高中化学中关于物质结构与性质的重点内容，包括电子排布、电离能、分子构型、键角判断、等电子原理、氢键以及晶体结构等多个方面，对于高考复习具有很高的参考价值。
