【知识点】
1. **同位素**：题目中提到的18O与16O互为同位素，这是指它们具有相同的质子数（都是8），但中子数不同，18O比16O多两个中子。
2. **化学反应速率**：题目中的化学反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)涉及到了反应速率的比较。题目给出了以A、B、C、D四种物质表示的反应速率，其中v(A)=0.60 mol•L^(-1)•s^(-1)是最快的，因为其单位时间内的物质变化量最大。
3. **元素周期律**：题目中涉及元素的热稳定性（HF>HCl>HBr）、碱性（Ca(OH)_2>Mg(OH)_2）、金属性（Na>Mg>Al）、酸性（HClO_4>H2SO4>H3PO4）均是元素周期律的表现，这些性质随周期表中的位置变化而变化。
4. **化学反应条件**：在反应C(s)+CO_2(g)→2CO(g)中，增大压强、升高温度和通入更多的反应物（CO_2）都可以增加反应速率，但增加固态碳的量和通入惰性气体N_2不会影响反应速率，因为固态碳是纯固体，增加其量不影响其表面上的反应物浓度，而N_2不参与反应。
5. **共价化合物与离子化合物**：题目指出由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，比如氨气(NH_3)是共价化合物，但铵盐(NH_4^+)是离子化合物。
6. **半导体材料**：在元素周期表的金属与非金属交界处通常能找到半导体材料，如硅(Si)和锗(Ge)。
7. **元素的氧化态和还原性**：硒(Se)的氧化物如SeO_2、SeO_3，还原性H_2Se强于H_2S，意味着硒化氢更容易失去电子；而酸性H_2SeO_4弱于HBrO_4，表示硒酸的酸性较溴酸弱。
8. **原子结构与性质**：硒(Se)的原子序数是34，其还原性与硫(S)相比更弱，酸性H_2SeO_4低于HBrO_4。
9. **化学反应事实与理论解释**：HCl气体溶于水导电是因为它在水中离解成离子，但HCl是共价化合物；BBr的酸性强于HCl是因为Br的非金属性强于Cl；K_3C_60熔融导电表明存在离子键；HF的沸点高于HCl是因为HF分子间存在较强的氢键。
10. **化学反应速率与平衡**：在N_2+3H_2⇌2NH_3的反应中，经过2s后NH_3的浓度增加到0.6mol/L，说明N_2和H_2的转化率相等，而N_2的反应速率为0.15mol/(L·s)，H_2的反应速率是0.45mol/(L·s)，2s时H_2的浓度为1.2mol/L-0.9mol/L=0.3mol/L。
11. **化学平衡标志**：平衡状态的标志包括反应物和产物的生成速率相等、混合气体颜色不变（涉及有色物质的反应）、各组分的百分含量不变等。选项B（混合气体颜色不变）符合平衡状态的描述。
12. **阿伏伽德罗常数与物质结构**：7.8gNa_2O_2含有0.1molNa_2O_2，含有的阴阳离子总数为0.3NA；4.48L氨气未指明标况，不能直接计算；5.6g铁转化为Fe^2+，失去0.3NA电子；20g2H_216O含有10NA个电子和质子。
13. **元素周期表与性质**：T原子的M层电子数比K层多2个，说明T是硅(Si)。H_2R_2（R为R元素）可能是H_2S_2，既有极性键也有非极性键；Si不是半导体材料；Q和R的简单氢化物（如H_2S和H_2O）含有10个质子和10个电子，与Ne分子相同；Q的氢化物与W的氢化物反应可能产生白烟（如HCl与氨气反应）并生成离子化合物。
14. **电池原理**：铁镍蓄电池的反应中，铁作为负极，其附近溶液pH降低，因为Fe被氧化为Fe^(2+)。
以上是根据题目中涉及的化学知识点进行的详细解释，涵盖了同位素、化学反应速率、元素周期律、化学平衡、化学反应条件、物质结构等多个方面。
