【知识点详解】
1. **阿伏加德罗常数**：NA表示阿伏加德罗常数，标准值约为6.02×10²³ mol⁻¹。它定义为一摩尔物质所含基本单元的数量，如分子、原子或离子。在题目中的选项A，1.12L1H₂在标准状况下含有0.1mol氢气，1H₂（氕）的质子数为1，所以质子数为0.1NA；0.2g2H₂（氘）的质量对应0.1mol氘气，每个氘原子有两个质子，所以质子总数也是0.1NA。
2. **化学反应中物质的量与原子数的关系**：选项B讨论了质量相同的氧气和臭氧的氧原子数。由于氧气(O₂)和臭氧(O₃)的分子中氧原子数不同，即使质量相同，氧原子数也不相同。
3. **标准状况下的气体摩尔体积**：在标准状况下（0°C，1大气压），1mol任何气体的体积约为22.4L。选项C中提到11.2L庚烷在标准状况下，但需要注意的是，庚烷是液体，不能用气体摩尔体积来计算。
4. **氧化还原反应**：题目中的第8题涉及离子方程式的书写，检验离子方程式是否正确需要考虑电荷守恒和质量守恒。选项A、B、C正确，而D选项错误，因为硅酸钠与过量的CO₂反应应生成H₂SiO₃和HCO₃⁻，而不是CO₃²⁻。
5. **化学平衡**：选项A描述了2SO₂+O₂→2SO₃的平衡体系，加入18O构成的氧气，由于反应是可逆的，18O会出现在SO₂中。
6. **酸碱反应与离子浓度**：第10题中，B选项表示随着稀释，HA的pH上升幅度大于HB，说明HA是弱酸，因此同浓度的NaA溶液pH大于NaB。
7. **电解**：第11题提到了电解KI溶液，阴极会产生H₂，并通过还原碘离子生成碘，而酚酞变红说明产生了碱性物质。
8. **反应自发性的判据**：第11题C选项指出，吸热反应自发进行需要熵增，这是盖斯定律和吉布斯自由能的体现。
9. **元素周期表与元素性质**：X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，题目涉及到它们的电子排布和化学反应，如酸性强弱比较，热稳定性分析等。
10. **反应动力学与平衡**：第12题涉及反应A(s) + 2B(g) → 4C(g) + D(g)，是一个放热反应。温度、压强变化对平衡的影响以及平衡转化率的计算。
11. **离子浓度变化**：第13题描述了Na₂CO₃、NaAlO₂混合溶液与盐酸反应过程中离子浓度的变化，涉及到碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根和铝离子的转化。
12. **电解池与电极反应**：第26题中的电解实验涉及到铜的析出、氢气的生成以及溶液酸度的变化，同时也考察了电解后恢复溶液原状所需的试剂和质量。
13. **电解的连续过程**：第27题中，AX₃与X₂的反应涉及化学平衡和电解，需要理解平衡移动原理以及电解过程中物质的转化。
以上是试卷中涉及的化学知识点详解，包括化学反应的基本概念、化学平衡、氧化还原反应、电解、离子方程式书写、物质的量计算等。这些内容都是高中化学的重要学习内容，对于理解化学反应和解决实际问题具有基础性作用。
