本文主要涉及初中化学中的知识点，特别是与金属活动性顺序相关的实验探究。金属的性质是关键，例如铜导线利用了铜的优良导电性。铁在沙漠地区不易锈蚀的原因是沙漠地区湿度低，减少了水分与铁接触，从而减缓了锈蚀过程。
在化学小组的实验中，涉及到金属与硝酸盐的置换反应。当锌与硝酸银和硝酸铜的混合溶液反应时，锌会优先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌过量，才会与硝酸铜反应。因此，对于溶液A和固体B的分析，若猜想①成立，即溶液中只有硝酸锌，那么固体B可能是剩余的锌，通过滴加稀盐酸产生气泡的现象可以证实这一点，因为锌会与盐酸反应生成氢气。
在另一个实验中，涉及到AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液，溶液甲呈蓝色，表明可能有铜离子存在，即可能发生了铝与硝酸铜的反应。固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，说明固体不含能与盐酸反应的活泼金属。溶液甲中一定含有Al(NO3)3，可能含有未完全反应的硝酸铜。
实验三中，比较了金属X、Al、Cu与稀盐酸的反应，铝表面开始无气泡是因为铝表面有一层致密的氧化膜，阻碍了反应的进行。Cu不反应是因为铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气。而金属活动性由强到弱的顺序为Al > X > Cu。
暖水瓶内胆镀银实验中，选取适当的硝酸浓度很重要，通常选用浓硝酸，因为它能更快地与银反应，但同时也要注意硝酸的腐蚀性和安全性。滤渣成分的分析需要依据硝酸与银的反应方程式来判断。
关于锰、铁、铜的金属活动性探究，猜想三应该是铁＞锰＞铜。为了验证这三种金属的活动性，可以设计不同的实验方案。例如，第二组将锰片放入硫酸亚铁溶液中，如果锰能置换出铁，则锰比铁活泼；第三组仅需两个实验，可以将锰片分别放入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中，观察是否都能发生置换反应。实验结果确认猜想一正确，即锰能与稀盐酸剧烈反应，而铁反应较慢，铜则不反应。
在探究金属活动性的方案设计中，若要验证甲、乙、丙、丁的活动性顺序依次减弱，方案③（把乙放入丁的盐溶液中）是不必要的，因为通过①和②已经可以确定甲>乙，乙>丙，再结合④（丁放入丙的盐溶液中），可以得出甲>乙>丙>丁，无需再验证乙和丁的相对活动性。
