【知识点】
1. 化学方程式计算：6.20g白磷（P4）在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷（P2O5），根据化学方程式计算消耗氧气的体积。根据摩尔质量和物质的量的关系，1mol P4的质量为124g，所以6.20g白磷的物质的量为0.05mol。根据反应方程式4P + 5O2 → 2P2O5，消耗氧气的物质的量为0.05mol * 5/4 = 0.125mol。标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此消耗的氧气体积为0.125mol * 22.4L/mol = 2.8L。生成的P2O5溶于水形成磷酸，其物质的量浓度可以通过P2O5与H3PO4的摩尔关系计算。
2. 化学平衡：在含0.300mol H3PO4的水溶液与含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液反应生成难溶盐和水时，可以根据化学平衡原理确定生成物。根据Ca(OH)2与H3PO4的反应，可以得出难溶盐的化学式。考虑反应式2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O，可以发现生成1mol Ca3(PO4)2需要2mol H3PO4，因此0.300mol H3PO4只能生成0.150mol Ca3(PO4)2，同时生成0.900mol H2O。题目中给出生成的水为16.2g，换算为物质的量为16.2g / 18g/mol = 0.900mol，与理论值相符。所以，难溶盐的化学式为Ca3(PO4)2。
3. 结构化学：白磷与卤素反应生成混合卤化磷5PClBrx（14x≤x≤14x），其中x为整数。若混合物有三种不同结构，表明x可能为3、4或5。考虑相对分子质量，5PCl3的相对分子质量为202.5，5PCl4的相对分子质量为247.5，5PCl5的相对分子质量为292.5。要使三种结构共存，相对分子质量应在202.5和292.5之间。
4. 热化学计算：磷腈化合物的相对分子质量可以通过热化学反应方程式推算。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl反应生成0.030mol磷腈化合物和HCl，表示磷腈化合物的摩尔比例为1:3。设磷腈化合物的摩尔质量为M，根据反应式可以列出等式：3M + 183.5 = 0.10M + 0.10 * 176.5，解得M>300。
5. 元素周期表与化学性质：X、Y、Z、L、M是蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。L是磷，M是铝。根据原子序数，Z可能是碳或氮，Y是氢，X是氧。L（磷）的电子排布为1s22s22p63s23p3，位于周期表的第3周期，第VA族。M（铝）位于第3周期，第IIIA族。原子半径大小一般随着原子序数增加而减小，但同周期内从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径顺序为Al > P > C/N > H。
6. 元素周期性规律：硒（Se）与L（磷）同主族，比磷多两个电子层，因此Se的原子序数为34。Se的最高价氧化物对应水化物为硒酸，化学式为H2SeO4。硒化氢（H2Se）的生成热可通过比较同族元素氢化物的生成热来判断，一般趋势是随着原子序数的增加，生成热由负变正，所以硒化氢的生成热最小。
7. 化学合成：硫酸四氨合铜（II）的合成涉及到氧化铜与氨水的反应。在方案1中，由于[Cu(NH3)4]SO4·H2O在水中的溶解度随着温度升高而增大，加热蒸发可能导致产物重新溶解。方案2通过添加适当试剂控制晶体生长，再通过冷却结晶得到纯净产品。乙醇作为洗涤剂能降低硫酸铵的溶解度，减少其作为杂质的可能性。干燥时不能用加热法，因为[Cu(NH3)4]SO4·H2O在高温下可能会失去结晶水。
8. 金属元素的性质：钙在周期表中位于第4周期，第IIA族，原子结构示意图为2,8,8,2。钙与最活泼的非金属元素氟形成化合物CaF2，其电子式为[Ca^2+][F^-]^2-。CaF2的沸点高于CaSiF6，主要是因为CaF2的晶格能更大，离子键更强。
