【知识点详解】
1. 半导体材料：题目中提到的单质硅是重要的半导体材料，这涉及到半导体的基础知识。半导体材料是指介于导体和绝缘体之间的物质，其电阻率随温度变化而显著变化，硅是应用最广泛的半导体材料之一，广泛用于制造计算机芯片、太阳能电池等。
2. 光导纤维：二氧化硅（SiO2）是制造光导纤维的主要原料，光导纤维利用光的全反射原理传输信息，具有高速、大容量、低损耗的特点，广泛应用于通信领域。
3. 防火剂：硅酸钠（Na2SiO3）具有耐火、防水性能，可以作为木材防火剂，保护木材免受火灾的侵害。
4. 物质分离方法：
- 萃取：四氯化碳（CCl4）可萃取碘水中的碘，实现物质的分离。
- 蒸馏：通过沸点差异去除水中的杂质，如蒸馏水可以除去Cl-等离子。
- 不可用萃取法分离汽油和煤油，因为它们的沸点相近，应采用蒸馏或分馏法。
- 加热法：氯化钠（NaCl）和氯化铵（NH4Cl）的热稳定性不同，加热可分离二者，氯化铵分解为氨气和氯化氢，氯化钠则不分解。
5. 化学式与电解质：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如Na2CO3、NaOH、HNO3是电解质，而NH3是非电解质，它溶于水生成的氨水（NH3·H2O）才是电解质。
6. 阿伏加德罗常数：NA表示阿伏加德罗常数，通常约为6.02×10^23，表示1摩尔物质包含的粒子数。题目中的选项说明了阿伏加德罗常数的应用，如标准状况下22.4 L H2O不是1 mol，因为水在标况下不呈气态；MgCl2溶液中Cl-数需要考虑体积计算；64 g SO2含有的氧原子数为2NA；14 g N2含有0.5 NA的氮气分子。
7. 溶液中离子浓度计算：根据电荷守恒，混合溶液中阳离子总浓度等于阴离子总浓度。题目中c(Na+)+c(K+)=2mol/L+2mol/L=4mol/L，c(Cl-)=2mol/L，假设c(SO42-)=x，则c(Na+)+c(K+)+2c(SO42-)=2mol/L+2mol/L+2x=4mol/L，解得x=1mol/L，即硫酸根离子浓度为1mol/L。
8. 摩尔质量、氧原子数：摩尔质量是以克/摩尔为单位的，不单独是质量；等质量的CO2和CO中氧原子数相同，因为它们的摩尔质量分别是44g/mol和28g/mol，每分子中都含两个氧原子；1 mol O2含有2NA个氧原子；溶解于水，由于反应生成H2SO4，溶液的物质的量浓度不等于硫酸的初始物质的量浓度。
9. 氧化还原反应：2Fe2++Cl2 → 2Fe3++2Cl-，此反应中Fe2+被氧化成Fe3+，Cl2是氧化剂，每个Fe2+失去1个电子，生成1 mol Fe3+需失去1 mol电子，Cl2得到2 mol电子。1 mol Cl2参与反应。
10. 盐类鉴别：Na2CO3和NaHCO3的鉴别可通过加热（NaHCO3分解）、与酸反应（NaHCO3反应速度快）、与CaCl2溶液反应（Na2CO3产生沉淀）以及与石灰水（两者均产生沉淀，但NaHCO3反应快并放出气体）。
11. 有害物质：用二氧化硫熏蒸银耳可能会导致食品污染，二氧化硫对人体有较大危害，长期摄入过量可能导致呼吸系统问题。
12. 物质分类：烧碱（NaOH）是碱，纯碱（Na2CO3）是盐；酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2是酸性氧化物，NO2不是；能电离出离子的化合物不一定为酸，如NaCl也是离子化合物，但它是盐；盐不一定含金属离子，如NH4Cl是铵盐，不含金属离子。
13. 实验操作：蒸发食盐水时应边加热边搅拌；焰色反应前用盐酸洗涤铂丝；制备氢氧化亚铁时，为防止氧化，胶头滴管需伸入液面下；固体溶解不应在容量瓶中进行，应在烧杯中溶解后转移至容量瓶。
14. 硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷均为硅酸盐产品，水晶和玛瑙主要成分是SiO2；地壳中含量最多的元素是氧，而非硅；SiO2和硅酸盐化学性质稳定。
15. 丁达尔效应：这是胶体特有的光学现象，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，而蔗糖溶液、食盐溶液、碘的酒精溶液不具备此特性。
16. 离子方程式及反应可能性：铜被氯化铁腐蚀的离子方程式是Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+；铁和铜同时加入氯化铁溶液，根据反应优先级，铁会先与Fe3+反应，若铁剩余，铜才会参与反应。所以不可能出现的情况是有铁无铜。
17. 物质分类：题目未提供具体选项，但通常涉及无机酸、碱、盐等物质的性质和分类。
以上是对化学试题中涉及的知识点的详细解析，包括化学反应、物质性质、实验操作、化学计算等多个方面。
