【知识点详解】
1. **化学试剂的标签标注**：
- 在化学实验中，试剂的标签通常会标注化学式、浓度、危险性等信息。例如，题目中的HNO₃（硝酸）应该标注其浓度（如“浓硝酸”或具体摩尔浓度）和警告标识，表明它是强氧化剂，具有腐蚀性和毒性。
2. **化学中的物理量表示**：
- 血液化验单中的体检指标可能涉及到化学物质的浓度，如题中提到的“物质的量浓度”。这通常用mol/L来表示，反映单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
3. **实验操作所需仪器**：
- 实验操作如制取氢气、粗盐提纯、氢气还原氧化铜、配制溶液等，需要特定的实验室设备。例如，制取氢气需要气体发生装置，粗盐提纯需要过滤和蒸发设备，而配制溶液则需要容量瓶、天平等。
4. **物质的量浓度计算**：
- 物质的量浓度c（mol/L）可以通过溶质的质量m、溶液的体积V（L）和溶质的摩尔质量M（g/mol）计算，公式为c = m / (MV)，其中m = aV / 100d（a%为溶质质量分数，d为溶液密度）。因此，选项C是正确的。
5. **化学反应分类**：
- 氧化还原反应和非氧化还原反应的区别在于是否有电子转移。氧化剂是得到电子的物质，还原剂是失去电子的物质，是否含氧并不是区分的标准。
6. **电解质与非电解质**：
- 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如HCl和NaCl，即使它们在固态时不导电。而非电解质在上述条件下不导电，如蔗糖和酒精。单质和混合物如铜、石墨虽然能导电，但它们不属于电解质。
7. **化学反应方程式分析**：
- 过氧化钠(Na₂O₂)与碳酸氢钠(NaHCO₃)的反应涉及到了多个步骤，最终产物取决于反应条件。题目中给出的反应是两者等物质的量反应，会产生碳酸钠(Na₂CO₃)和氢氧化钠(NaOH)。
8. **净水原理**：
- 明矾（AlK(SO₄)₂·12H₂O）在水中水解生成Al(OH)₃胶体，这种胶体可以吸附水中的悬浮颗粒，从而达到净水效果。
9. **离子共存问题**：
- 在能与铝反应产生氢气的溶液中，可能是酸性或碱性环境。若为酸性，AlO⁻不会存在；若为碱性，H⁺不会存在。所以，可能存在大量Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻，但AlO的存在取决于溶液的酸碱性。
这些题目涵盖了化学中的基本概念，如化学试剂的标签、溶液的浓度表示、化学反应类型、电解质的性质、化学方程式的书写、净水过程以及离子共存规则。这些都是高中化学学习的基础知识点，对于理解和应用化学原理至关重要。
