湖南省株洲市第二中学2015届高三化学第一次月考试卷（无答案）

【知识点】 1. PM2.5: PM2.5是指悬浮在空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，这些微粒可以穿透人体呼吸道并深入肺部，对健康造成严重影响，包括呼吸道疾病和心血管疾病。大雾的形成与汽车尾气、工业排放等有关，绿化工程可以减少PM2.5的污染。 2. 食品安全: 食品加工中应避免使用有害物质，如福尔马林（甲醛）防腐，"牛肉膏"、"瘦肉精"等非法添加剂，以及三聚氰胺增稠。合法的食品添加剂如小苏打（碳酸氢钠）用于烘焙是安全的。 3. 化学计量: 9.2 g NO2 不足一个气体摩尔，因此分子数目少于0.2NA；标准状况下，SO3不是气体，无法计算其分子数目。DO（重水）的中子、质子、电子数目均为NA；标准状况下2.24 L Cl2与水或NaOH反应，转移电子数目取决于反应条件。 4. 物质分类: 纯净物、混合物、电解质和非电解质的例子分别是：冰醋酸（纯净物）、海水（混合物）、硫酸钠（电解质）、乙醇（非电解质）。 5. 离子共存: 在FeCl3溶液中，I-和SCN-不能共存；c(OH⁻)/c(H⁺)=10¹²的溶液为强碱性，NH4⁺不能存在；能溶解Al2O3的溶液可能是酸性或碱性，CO3²⁻不能共存。 6. 氧化还原反应: Cu+的反应表明硫酸在此过程中可能提供H+，不一定是氧化剂；NH4CuSO3反应产生的刺激性气体可能是NO，而非氨气；Cu+部分被氧化；溶液呈蓝色说明有Cu²+生成，显示硫酸的酸性。 7. 物质性质与应用: NH3可以还原氮氧化物，但不氧化；瓷坩埚加热含碱性物质会分解；Fe在O2中燃烧产物Fe3O4可用于红色涂料；Mg(OH)2分解吸热并形成高熔点MgO，适合作为阻燃剂。 8. 物质性质推断: Na2O2与水反应生成O2，而Na2O与水反应生成NaOH；SO2和Cl2混合后可能失去漂白性；H2CO3酸性强于HClO，所以CO2可以与NaClO反应生成HClO；常温下铁在浓硝酸中钝化，不会生成NO2。 9. 溶解CO2与NaOH反应: CO2通入NaOH溶液中，可能发生CO2+NaOH=NaHCO3或2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，比例取决于CO2和NaOH的相对量，题目中的比例为1:2，对应第二个反应，所以c(CO3²⁻):c(HCO3⁻)=1:1。 10. 沉淀反应与离子浓度: 由图像推断，x-y表示Al(OH)3沉淀的物质的量，原溶液中c(Cl⁻)可以通过沉淀平衡计算；pH可根据H+的消耗量估算；Mg2+和Al3+的比例通过沉淀曲线的斜率判断。 11. Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3混合物加热: NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，最终残留物为Na2CO3。等质量混合物中Na+的总量不变，结合c(Na+)可计算残留质量。 12. 物质转化: Na可以转化为Na2O2再转化为Na2CO3；MgO与酸反应得到MgCl2，电解MgCl2溶液或熔融MgCl2得到Mg；Fe可氧化为Fe2O3，但Fe2O3不能直接转化为Fe2(SO4)3，需要先转化为Fe3+，再与SO4²⁻结合。 以上知识点涵盖了化学环境问题、食品安全、化学计量、物质性质、离子共存、氧化还原反应、物质应用、化学方程式计算、沉淀反应、热分解反应及物质转化等多个方面，涉及高中化学的主要知识体系。