【知识点详解】
1. 化学平衡:在题目中,提到了2mol SO2和1mol O2在密闭容器中的反应,这是化学平衡的典型应用场景。根据Le Chatelier's Principle,若反应物未完全转化为生成物,反应后的分子数会大于2NA,因为反应并未达到完全转化的平衡状态。
2. 酸性氧化物:题目中提到SO2和NxOy(通常指NOx)被归类为酸性氧化物。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物,例如SO2可以与碱反应生成亚硫酸盐。
3. 阿伏加德罗常数:描述中提到了NA,即阿伏加德罗常数,表示1摩尔物质中所含粒子的数量,约为6.022 × 10^23。例如,1mol Na与O2反应生成Na2O或Na2O2时,无论产物如何,转移的电子数都是NA个。
4. 盐类水解:在叙述错误的部分,提到了CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中,当pH=7时,存在c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),这符合醋酸钠水解产生醋酸和OH-,使得溶液呈中性的规律。
5. 溶度积常数:在Cd(OH)2和Co(OH)2的悬浊液中,通过溶度积常数Ksp可以比较两种物质的溶解度,从而得出c(Cd2+)/c(Co2+)的比例。
6. 有机化学:乙酸橙花酯的结构和性质分析涉及到分子式、官能团、化学反应类型(如氧化、取代、加成)以及同分异构体的计算。它的分子式为C12H20O2,能与KMnO4溶液反应,可以发生取代和加成反应,并且1mol乙酸橙花酯在一定条件下与H2反应需要3mol H2。
7. 短周期元素性质:Q、W、X、Y、Z代表的元素的性质和相互关系,涉及原子半径比较、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物稳定性及元素间的化学键形成。
8. 实验操作:实验操作的正确性分析,如溶液的滴加、反应物的配比等,是化学实验的基础。
9. 离子浓度计算:在过碳酸钠的制备过程中,控制温度以防止H2O2分解,加入NaCl可以降低过碳酸钠的溶解度,促使晶体析出。乙醇洗涤可减少产品的水分,提高纯度。而引起过碳酸钠失效的物质通常是有还原性的,例如MnO2(可以催化H2O2分解)和Na2SO3(作为还原剂消耗H2O2)。
10. 重量法测定:测定过碳酸钠中碳酸钠含量的过程,包括取样、沉淀、洗涤、干燥和称量,这些步骤旨在准确测量过碳酸钠的质量,从而计算其在样品中的质量分数。
以上是对化学知识的详细解析,涵盖了化学平衡、氧化还原、酸碱平衡、溶度积、有机化学、元素周期表、实验技巧以及定量分析等多个领域。