【知识点详解】
1. 化学消毒剂的选用与作用机理：
- 高浓度酒精并不一定具有更好的消毒效果，通常70%-75%的酒精更能有效地杀死病毒和细菌，因为过高浓度的酒精会迅速使微生物表面蛋白质凝固，形成一层保护膜，阻止了酒精进一步渗透到内部，降低了消毒效果。
- "84"消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，可以破坏微生物的细胞壁和蛋白质，达到消毒目的；而酒精主要通过脱水和蛋白质变性来消毒。两者消毒原理不同，混合使用可能会产生有毒气体氯气，对人体有害。
- 臭氧和过氧乙酸都是强氧化剂，同样具有良好的杀菌消毒效果。
2. 化学反应与能量变化：
- N2与O2的反应是放热反应，ΔH为负值表示反应放热，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=-1180 kJ·mol^-1表示生成两摩尔NO时放出1180 kJ热量。
3. 防止金属腐蚀的方法：
- 金属防腐蚀常用方法包括牺牲阳极保护法，即将被保护金属与更活泼的金属（如锌）连接，当发生腐蚀时，活泼金属先被氧化，保护了主金属（如铁）。
- 连接石墨棒或铜板会加速钢管的腐蚀，因为它们的电位比铁高，会成为阴极，钢管成为阳极，加速腐蚀。
4. 化学平衡移动原理的应用：
- 强碱存在下，酯的水解平衡正向移动，水解更完全，可以用勒夏特列原理解释。
- 加催化剂不改变平衡位置，所以不能用平衡移动原理解释。
- 浓氨水与NaOH固体反应生成氨气，是通过使氨气从溶液中逸出，使平衡正向移动，符合平衡移动原理。
- 压力增大，对于有气体参与的反应，平衡向气体体积减小的方向移动，因此加压有利于SO2与O2生成SO3。
5. 阿伏伽德罗常数的理解：
- 1.8 g D2O含有0.9 mol电子，电子数为0.9NA，而不是NA。
- NH4NO3溶液中NH4+会发生水解，实际NH4+数目小于0.5 NAC。
- NaH与水反应生成H2，H的化合价从-1变为0，每生成1 mol H2转移1 mol电子，所以生成0.5 mol H2转移0.5NA电子。
- 标准状况下，四氯化碳为液体，不适用气体摩尔体积计算，无法用NA表示其共价键数目。
6. 反应速率与平衡：
- 升高温度，正逆反应速率都会增加，但对于吸热反应（ΔH>0），正反应速率增加更多。
- 固体W对反应速率无直接影响。
- 容积不变，充入惰性气体，各物质浓度不变，反应速率不变。
- 压缩体积，单位体积内的分子数增多，有效碰撞几率增大，但活化分子的百分数不变。
7. 电解原理应用：
- 氯碱工业中，X电极为阴极，氢离子得到电子生成氢气，不是氧气。
- 电解精炼铜时，阳极溶解Cu，阴极析出Cu，溶液中的Cu2+浓度会降低。
- 镀铜时，Y作为阳极，为纯铜，失去电子变为Cu2+，Z为含有Cu2+的电解质溶液。
- 制镁通常采用电解熔融的氯化镁，Z不应是溶液，而是熔融状态的氯化镁。
8. 盐类水解的应用：
- 氯化铁溶液与铜反应是利用Fe3+的氧化性，与水解无关。
- Fe3+水解呈酸性，MgCO3可以消耗酸性溶液中的H+，促进Fe3+水解沉淀，从而除杂。
- 热的纯碱溶液水解程度增大，产生更多的OH-，利于油污的皂化，便于去除。
- 长期施用硫酸铵，铵根水解生成H+，导致土壤酸化。
9. 盐类水解的影响因素：
- 浓度为1 mol·L^-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，由于CO3^2-的水解程度大于SO4^2-，所以(NH4)2CO3中NH4+水解程度较大，c(NH4+)最小。
10. 溶液性质与离子反应：
- 明矾水解呈酸性，加热促进水解，使溶液更酸性，酚酞颜色加深。
- 氨水中加入NH4Cl，NH4+浓度增大，抑制氨水电离，溶液碱性减弱，酚酞颜色变浅。
- CH3COONa溶液水解呈碱性，加入CH3COONa固体，虽然水解正向移动，但溶液总体碱性增强，酚酞颜色加深。
- 氯化铁溶液加热，Fe3+水解更充分，溶液颜色加深。
11. 化学反应能量变化：
- 反应热ΔH不随催化剂改变。
- 图中b点表示反应的活化能，从图中可以看出它高于100 kJ/mol。
- 每生成2 mol A-B键，吸收的能量是2ab kJ，因为图中表示生成1 mol AB吸收(a-b) kJ热量。
12. 影响化学反应速率的因素：
- K2SO4和CH3COONa溶液可以降低H+浓度，减缓Zn与H+的反应速率，但不改变氢气总量。
- CuSO4与Zn反应生成Cu，形成锌铜原电池，加快反应速率。
- Na2CO3与酸反应产生CO2和H2O，减少H+浓度，同时减慢反应速率。
13. 酸度AG的定义：
AG=lg([H+]/[OH-])，表示溶液的酸碱度。在滴定实验中，氢氧化钠与酸反应，通过计算AG的变化可以判断滴定终点。
以上内容涵盖了化学消毒、化学平衡、电化学、盐类水解、反应速率、溶液性质、化学反应能量变化等多个化学知识点。
