【知识点解析】
1. 化学检验方法：题目中提到的"如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起，云是真硝石也"，这是一句描述古代检验钾盐的方法，钾盐在高温下燃烧会产生紫色火焰，这是钾元素的特征焰色反应，不同于钠盐的黄色火焰，因此可以区分钠盐和钾盐。
2. 四氧化三铁性质："司南之杓，投之于地，其柢指南"，司南中的"杓"即指磁石，主要成分是Fe3O4，它具有磁性，能够指示地理南极，这是古代对四氧化三铁磁性的认识。
3. 酸性检测："盖此矾色绿，味酸，烧之则赤"，这里的"矾"通常指的是硫酸亚铁，而"味酸"是因为它在水中能电离出氢离子，显示酸性。但实际上，硫酸亚铁并不显酸味，这里的描述可能基于古代对酸性物质的认识。
4. 酯类化合物："兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光"，美酒的香味主要来自酒精和其他挥发性有机物，如酯类，它们赋予酒独特的香气。
5. 燃煤烟气处理：利用分子筛催化剂脱除燃煤烟气中的NO和SO2，生成无毒物质，可能是通过催化还原反应，将NO和SO2转化为N2和SO3，再进一步转化为硫酸盐，减少环境污染。
6. 电解氧化反应：环己酮可以通过酸性溶液中的环己醇间接电解氧化法制备，阳极a失去电子发生氧化反应，生成环己酮，同时阴极会有氢气生成。
7. 实验现象与结论：铁丝与浓硝酸反应会生成红棕色气体二氧化氮，说明硝酸具有强氧化性；木条遇浓硫酸炭化，体现浓硫酸的脱水性而非酸性；生铁与NaCl溶液不会反应；镁带与NH4Cl溶液反应产生无色气体，主要是氢气，说明铵根离子被还原。
8. 自发反应条件：化学反应自发进行的判断依据是吉布斯自由能ΔG，ΔH<0且ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行，但ΔH>0且ΔS<0的反应在高温下可能自发，ΔH<0且ΔS<0的反应在低温下自发。
9. 有机物同分异构体：题目中有机物X的结构简式没有给出，无法具体计算同分异构体的数量。
10. 离子半径、电离平衡、电极反应：向Fe(CN)64-的平衡体系中加入少量KCl，由于K+和Cl-的浓度增加，但与平衡无关，不影响平衡移动；铜作为电极电解KI溶液，阳极Cu失去电子生成Cu2+，Cu2+与I-反应生成I2，淀粉遇I2显蓝色；以铜为阳极电解时，Cu失去电子而不是H+，故阳极反应不是2H++2e-=H2↑；在稀硫酸中滴加BaCl2溶液，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀。
11. 化学制备工艺流程：钢铁厂烟灰中主要成分为ZnO，通过氨水浸取可得到Zn(NH3)42+和ZnCO3，滤渣用稀H2SO4处理后得到硫酸盐溶液和金属氧化物；“除杂”工序中可能加入铝粉Al，以Al3+置换出Zn2+；“蒸氨沉锌”工序中，氨及其盐被蒸出，得到的碳化氨水可返回“浸取”工序循环使用，碱式碳酸锌加热分解得到氧化锌。
12. 氮的化合物反应：N2与CO反应生成N2O和NO的热化学方程式为N2(g) + CO(g) = N2O(g) + NO(g) ΔH= -175 kJ/mol；根据平衡常数K的计算公式，若K值变为1，可通过改变温度实现；增大NO的浓度或降低温度可以使平衡正向移动。
13. 氨合成氨反应：N2与H2在一定条件下反应生成NH3，根据图2，随着反应进行，N2和H2的浓度下降，NH3的浓度上升，表明反应正向进行，达到平衡时K=0.125，若使K值变为1，需升高温度；提高N2和H2的浓度或降低温度均能使[NH3]增大。
以上是对题目中各个知识点的详细解析，涵盖了化学检验、物质性质、化学反应、实验现象分析、化学制备等多个领域。
