【知识点详解】
1. 中和热与酸碱反应：中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1摩尔液态水时所放出的热量，通常表示为ΔH=-57.3 kJ/mol。这个数值是理想情况下的平均值，实际反应中可能会因酸碱的种类、浓度等因素略有差异。例如，题目中的选项提到，反应物为弱酸或弱碱时，中和热的数值会有所不同。
2. 反应热与反应方向：反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应会放热，反之则吸热。这是一个基本的热力学原理，用于判断化学反应的能量变化趋势。在题目中，这被用来分析反应的吸热和放热性质。
3. 活化能与催化剂：活化能是反应物分子转变为产物分子需要克服的能量壁垒。催化剂的作用是降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的热力学性质，如焓变。在题目中，一个反应的正反应活化能高于逆反应活化能，说明催化剂可以降低正向反应的活化能，促进反应进行。
4. 热化学方程式与ΔH比较：热化学方程式的ΔH代表反应的焓变，正值表示吸热反应，负值表示放热反应。题目中的ΔH1与ΔH2的比较涉及不同类型的化学反应，如完全燃烧与不完全燃烧，固态硫与气态硫的燃烧，以及化学计量数对反应热的影响。
5. 干冰灭火原理：干冰（固态二氧化碳）灭火时，升华吸热可以降低环境温度，但并不能降低可燃物的着火点。同时，产生的CO2能隔绝氧气，起到窒息灭火的作用，且升华后不留痕迹，不会污染物品。
6. 化学反应速率与活化分子：化学反应速率受活化分子百分数影响，增加反应物浓度、压强或使用催化剂都可以增加活化分子的比例，从而加快反应速率。但增大压强仅对有气体参与的反应有效，因为这样可以增加单位体积内的活化分子数目。
7. 化学平衡计算：在可逆反应中，达到平衡时，各物质的浓度满足一定的关系。题目中的反应是2SO2 + O2 ⇌ 2SO3，根据反应系数和物料守恒，各组分浓度的总和有一定范围，比如SO2与SO3的浓度之和应不小于初始的SO2浓度。
8. 核素在化学反应中的分布：在可逆反应中，18O2会参与反应生成18SO3和18O2，由于反应是可逆的，18O会在SO2、O2和SO3之间转移，因此在平衡体系中，18O存在于所有三种物质中。
9. 焓变与熵变对反应自发性的影响：根据吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时反应自发，ΔG>0时反应非自发。给定的反应ΔH>0，若ΔS也大于0，则在高温下反应可能自发；若ΔS<0，任何温度下反应都不自发。题目中的反应没有给出熵变信息，但可以通过分析判断其可能的自发条件。
10. 平衡移动与反应物状态：在可逆反应A+B(s)→C+D中，固体B的存在不影响平衡常数，因为固体的浓度视为恒定。若增加B的量，由于B为固态，其浓度不变，因此平衡不移动。
这些知识点涵盖了中和热、反应热、活化能、热化学方程式、化学反应速率、化学平衡、核素在化学反应中的行为、反应自发性的判断等多个方面，这些都是高中化学学习的重点内容。
