湖北省孝感高级中学2020-2021学年高二化学下学期2月调研考试试题

【知识点解析】 1. 化学键与分子结构：题目中的选择题涉及到不同分子的结构和性质，如SiH4、CH4、PH3、NH3的沸点比较，这涉及分子间作用力（范德华力）和氢键的影响。NH4+和PH4+的结构比较，体现了正四面体构型的一致性。CO2和SiO2的杂化轨道理论，CO2中的C是sp2杂化，但SiO2中Si是sp3杂化，因为SiO2是共价网络晶体。 2. 原子结构与元素性质：电子排布式的分析，如第一电离能、原子半径、电负性、最高正化合价的比较，这些都是基于原子结构和周期表规律来判断的。例如，第一电离能通常随原子序数增加而增大，但当电子填充在稳定能级时，如满壳层，第一电离能会有反常。 3. 分子间作用力与物质性质：氨气在水中的溶解度大的原因是因为氨气是极性分子，能与水形成氢键，增强溶解性。HF的沸点高于HCl是由于HF分子间存在较强的氢键。 4. 元素周期律：门捷列夫的预测和“类硅”元素X，说明了元素周期律中元素性质的周期性变化。X的性质与硅相似，但某些性质会有所不同，比如XH4的稳定性可能会比SiH4的高。 5. 离子晶体与超导性：K3C60是离子晶体，含有离子键，C60分子之间可能存在共价键。K3C60晶体熔化时，离子键断裂，能导电，而其熔点通常高于分子晶体如C60。 6. 晶体结构与性质：不同的晶体结构会影响物质的物理性质，例如熔点、硬度等。二氧化硅晶体中Si-O键的存在，决定了其高硬度和高熔点。 7. 晶体性质比较：熔点与分子间作用力和晶体类型相关，熔点通常随分子量增大而升高，如CF4到CI4。晶格能大小决定离子晶体的熔点，NaF到NaI的晶格能下降，熔点降低。 8. 配位化合物与晶体结构：四水合铜离子有4个配位键，CaF2晶体中每个Ca2+被8个F-包围，形成配位数为8的立方最密堆积，H原子的电子云图显示电子在核附近的概率较大，Cu原子在金属晶体中形成面心立方堆积，配位数为12。 9. 催化重整反应：CO2和CH4重整生成合成气，涉及化学键的断裂与形成，过程中的能量变化，以及催化剂的作用。催化剂可以降低反应活化能，不改变反应的热效应。 10. 化学平衡与催化剂：在HCl制Cl2的反应中，移除产物水蒸气可以促使平衡正向移动，提高HCl转化率。恒容绝热容器中，因反应放热，温度会升高，可能导致平衡逆向移动。恒压容器中通入惰性气体，体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动。催化剂不影响平衡常数。 以上知识点涵盖了化学键、分子结构、原子电子排布、元素周期律、晶体结构、配位化合物、化学反应动力学、化学平衡等多个方面的内容，适用于高中化学的教学和学习。