【优化指导】高考化学总复习 课时作业14 元素周期表 人教版
元素周期表是化学学习中的核心概念，尤其对于高考生来说，理解和掌握元素周期表至关重要。元素周期表按照原子序数（即质子数）排列了所有已知的化学元素，呈现出周期性和族的规律，这有助于预测元素的化学性质。
1. **同位素**：题目中提到了Ti和Ti，这是钛元素的两种不同同位素，它们具有相同的质子数（22），但中子数不同。同位素的原子核中中子数不同，但化学性质基本相同。
2. **原子结构**：图像表示了简单的原子结构，其中●代表质子或电子，○表示中子。这里讨论的是氢的三种同位素——氕（1H）、氘（2H）和氚（3H）。它们具有相同的质子数，但中子数不同，因此互为同位素。
3. **元素周期表**：表格展示了元素周期表的一部分，其中的A、B、C、D、E代表了五个元素。元素周期表中，同一纵行的元素具有相似的化学性质，同一横行（周期）的元素随着原子序数的增加，电子层数递增，化学性质呈现周期性变化。
4. **短周期元素**：X的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，这意味着X可能是氮（N）或氯（Cl）。X不能是金属元素，因为非金属元素的最外层电子数通常大于或等于4，形成稳定共价键。
5. **化合价与族序数**：主族元素的最高正化合价通常等于其族序数，但O和F除外，它们没有正化合价。此外，同主族元素自上而下，得电子能力逐渐减弱。
6. **同位素的质子计算**：HmX分子中，X的质量数为A，中子数为N，质子数为A-N，HmX中的质子总数为(A+m-N)。物质的量可通过质量与摩尔质量的比值计算得出。
7. **元素性质与周期表关系**：X是强碱的对应元素，位于第IA族，如钠(Na)；Z可能是强酸的对应元素，如硫(S)或氯(Cl)。同一周期，从左到右，元素的最高化合价递增。X与Z形成的化合物如NaCl是离子化合物，而Na2S也是。
8. **元素周期表的结构**：表中的元素R、W、X、Y、Z分别属于不同的周期和族。W的单质可能是溴，其沸点低于X（N）的氢化物NH3，因为氨气中存在氢键，使其沸点升高。Z的最高价氧化物的水化物（如HClO4）具有最强的酸性。
9. **同主族元素的电子数差**：同主族元素相邻周期的原子序数差为2、8、18或32，不相邻周期的元素差值可以是这些数的任意组合。
10. **结构与性质的关系**：元素的化学性质与其电子配置密切相关，如最外层电子数决定了元素的氧化态和化学反应趋势。
元素周期表不仅是元素的有序列表，而且是理解元素化学行为的关键工具。通过学习元素周期表，学生可以预测元素的性质，理解化学反应的原理，并为高考化学考试做好充分准备。
