【知识点】
1. 化学元素分析：元素分析仪是一种化学分析工具，可用于确定物质中包含的特定元素，包括金属元素如Na、Mg、Al等。
2. 金属腐蚀与防护：铝制品表面的氧化物保护膜可以防止进一步腐蚀，但不耐酸碱，适合存放咸菜等食品，浓硝酸和浓硫酸可以钝化铝，因此它们可以储存在铝制容器中。
3. 合金应用：镁合金因其低密度、高强度和硬度而广泛应用在航空航天领域，如制造火箭、导弹和飞机的部件。
4. 气溶胶与胶体：PM2.5是指悬浮在空气中的颗粒物，其中一部分属于胶体，与雾霾有关；胶体的特性包括光的散射，形成丁达尔效应，如氢氧化铁胶体。
5. 物质的量与阿伏伽德罗常数：48g氧气和臭氧混合物中含有的氧原子数恒定为3NA；18g水蒸气在标准状况下的体积约为22.4L；0.4molHCl被氧化可得到0.2mol氯气（Cl2），体积为4.48L；1mol任何物质在任何条件下含有的微观粒子数都是NA。
6. 化学反应与安全：实验室处理汞泄漏通常用硫磺；铝与硫酸和氢氧化钠反应产生相同量的氢气；1H、2H、3H为三种不同的氢核素，16O、18O是两种氧核素；铝箔加热熔化但不会滴落，因表面形成氧化铝层。
7. 绿色化学实验：钠与氯气反应生成氯化钠白烟，反应中产生的氯气可以用NaOH溶液吸收以防止污染；钠燃烧火焰为黄色，不是苍白色；KI-淀粉溶液可以检测氯气是否被完全吸收。
8. 化学反应分类：氧化还原反应的标志是电子转移，非氧化还原反应则无此特征；酸性、碱性氧化物分类基于与酸碱反应的性质；根据分散质粒子大小区分溶液、胶体和浊液；电解质和非电解质的分类基于化合物在水中是否能导电。
9. 元素周期律：同一主族非金属元素从上至下，酸性减弱，因为非金属性减弱；阴离子还原性增强，氧化性减弱；第15列元素为氮族，包括N、P、As等；ⅢB族含镧系和锕系，元素种类最多。
10. 实验室药品管理：药品通常按类别归位，如硫酸性质实验后BaCl2溶液应回到含有盐类的位置。
11. 绿矾变质检验：绿矾（FeSO4·7H2O）变质后可能生成Fe3+，检验Fe3+可用KSCN溶液，出现血红色络合物，表明已开始氧化。
这些知识点涵盖了化学分析技术、金属化学、胶体科学、化学反应原理、元素周期律、实验室操作和化学试剂的管理与检验等方面，是高中化学学习的基础内容。
