【知识点详解】
1. **阿伏加德罗常数**：在化学反应中，阿伏加德罗常数（NA）是衡量物质中粒子数量的标准，通常表示为1摩尔物质中包含的粒子数。在题目7中，每生成32g氧气（O2），即1mol氧气，转移的电子数应为4NA个，因为H2O2被氧化成O2时，每个氧原子失去2个电子。
2. **pH值**：pH值是衡量溶液酸碱性的参数，pH=3和pH=6分别代表了不同的酸性强度。甲溶液的c(H+)是乙溶液的100倍，但两者是否为酸性或水的电离程度无法仅凭pH值比较，需要更多信息。选项C正确，因为没有足够的信息判断两者的水解程度。
3. **化学平衡**：新制氯水中存在Cl2+H2O>HCl+HClO的平衡，题目9中提到的选项，加入CaCO3可以消耗HCl，使平衡右移，增加HClO浓度，因此A选项正确。
4. **实验设计**：实验设计的合理性是关键。题目10中，A选项错误，因为中和热测定应该使用相同浓度的酸和碱。B选项，FeCl2会被过量Cl2氧化成FeCl3，但加热会促使FeCl3水解，所以无法得到纯净的FeCl3。C选项，SO2能被品红溶液吸收，但无法去除CO2。D选项，MgCl2能与Ca(OH)2反应生成更难溶的Mg(OH)2，从而除去Ca(OH)2。
5. **有机物性质**：题目11涉及有机物的性质和类别。A选项，乙烯、氯乙烯是不饱和烃，苯乙烯是芳烃，它们都能合成高分子材料，但苯乙烯不属于不饱和烃。B选项，丙烷是清洁燃料，可以作为燃料电池的燃料。C选项，苯能与Br2发生取代反应，但依然可以用苯来萃取溴水中的溴，因为取代反应是在液相进行的，不会影响萃取。D选项，糖类是高分子化合物，但蛋白质和脂肪不一定是。
6. **同分异构体**：题目12中，通过烃的分子式排列规律，可以推断空格中烃的C和H的个数，计算其可能的烯烃同分异构体，答案是6种。
7. **化学实验装置**：题目13涉及电解、腐蚀和气体收集等实验操作。①中K键闭合时，CuSO4溶液中的Cl-不会增加，因为Cu2+与Cl-不反应。②中K1闭合铁腐蚀最快，因为形成原电池。③中析出1.6g铜需转移0.05NA电子，负极输出的电子数也是0.05NA。
8. **合成氨反应**：题目26关注的是N2与H2合成NH3的反应。曲线II代表氢气的变化，因为随时间增加，氢气减少。t2时反应未达到平衡，选项A错误。B选项中的反应速率无法比较，因为速率依赖于物质的初始浓度。C选项描述的速率比例是平衡时的比例，t2未达到平衡，C错误。D选项中，氨气与氢气在t2时的物质的量不同。对于反应速率最大和最小的点，需要分析曲线斜率。逆反应速率最大的点是曲线II的最高点g，正反应速率最小的点是曲线I的最低点a。若n(H2)增大，说明逆反应占优，温度可能高于平衡时的温度，故选C。N2转化90%放出的热量是92.2 kJ/mol * (2 mol N2 * 90%) = 165.96 kJ。充入4 mol NH3，相当于逆反应，吸收热量，但具体数值需要计算。
9. **元素周期表**：题目27涉及短周期元素的性质。由于信息不足，无法具体分析各个元素的具体性质和相互关系。
以上是对题目中涉及的化学知识点的详细解析，涵盖了化学反应、平衡、定量分析、有机化学、实验设计等多个方面。
