【知识点】
1. 化学反应自发性：题目中提到的“所有的放热反应都能在常温常压下自发进行”是错误的，自发反应不仅取决于反应热（吸热或放热），还受到熵变（混乱度变化）的影响。根据吉布斯自由能变化（ΔG=ΔH-TΔS），只有当ΔG小于零时，反应才会自发进行。
2. 化学反应速率计算：由题目中的化学方程式和给出的NO浓度变化，可以计算出反应速率。v(NO)=Δc(NO)/Δt，根据题目数据，v(NO)=3mol/L/30s=0.1mol/(L·s)，所以选项A正确。
3. 平衡状态的标志：化学平衡的标志包括反应物和产物的浓度不再变化、压强不变（如果是气体参与的反应）、颜色不变（如果涉及有色物质）等。选项A中压强不变是平衡标志之一，但题目中提到的反应是在恒温恒压下进行的，因此压强不变不能作为平衡的判断依据。
4. 影响化学平衡的因素：对于吸热反应（ΔH>0），升高温度有利于平衡向正反应方向移动，增加产物C的生成；增大压强通常有利于气体分子数减少的反应，即向生成物多的方向移动，但题目中反应气体分子数不变，所以压力变化对平衡影响不确定。因此，选择D（高温、低压）可能是有利C生成的条件。
5. 勒夏特列原理应用：勒夏特列原理说明了当系统处于平衡时，如果外部条件改变，平衡会向抵消这种改变的方向移动。选项A、B、C都能用勒夏特列原理解释，而D项颜色变浅可能是因为平衡移动导致的，但减压并不一定会使平衡移动，因此D不能用勒夏特列原理解释。
6. 平衡常数K：K仅与温度有关，与反应物和生成物的初始浓度无关。A选项正确，B错误。C选项在温度一定时，正逆反应的平衡常数乘积等于1，而不是相等。D选项对于放热反应（ΔH<0），升高温度会使平衡常数K减小，因为平衡会向吸热方向移动。
7. 水的电离平衡：强酸和强碱会抑制水的电离，而弱酸弱碱会促进水的电离。A项NaCl是强电解质，不会影响水的电离；B项HCl是强酸，抑制水的电离；C项NH4Cl是弱酸铵盐，水解促进水的电离；D项KOH是强碱，抑制水的电离。
8. 离子共存问题：需要考虑离子间的相互反应，如形成沉淀、气体或弱电解质。A项Fe3+与I-、SCN-会发生反应；B项H+与CH3COO-会生成醋酸；D项Ag+与CO32-、Al3+与CO32-都会形成沉淀。
9. 酸的强弱判断：弱酸的电离不完全，其盐溶液呈碱性。A项常温下NaNO2溶液pH>7，说明NO2-发生了水解，推断HNO2是弱酸。B项导电实验亮度与离子浓度相关，不能直接判断酸的强弱；C项pH=2表明HNO2部分电离，支持它是弱酸；D项pH的变化说明HNO2的电离受到稀释的影响，进一步证明它是弱酸。
10. 水解的应用：A项纯碱溶液中的碳酸根离子水解使溶液显碱性，有助于去除油污；B项加入盐酸是为了防止Fe3+水解形成沉淀；C项醋酸的电离受到加热的影响，与水解无关；D项NaHCO3与Al2(SO4)3混合时，两者水解相互促进，产生大量CO2气体用于灭火。
11. 电化学原理应用：A、B、D项都与电化学腐蚀或原电池有关，而C项铝的钝化是由于表面形成一层致密的氧化铝膜，不属于电化学反应。
12. 除杂原理：除去ZnCl2溶液中的Fe3+，通常利用Fe3+与碱反应形成沉淀，但不能引入新的杂质。ZnO与酸反应生成Zn2+，且不引入其他离子，是合适的试剂。
13. 离子方程式的书写：A正确，表示HCO3-的电离；B错误，H2SO3为弱酸，应分步电离；C错误，CO32-的水解是分步进行的，只写第一步；D错误，NH4+的水解方程式未写完整，缺少平衡符号。
14. 电解原理：A项AlCl3是共价化合物，电解熔融AlCl3无法得到铝，需要电解Al2O3；B项电子从负极流向正极；C项铁不能作阳极，会先自身氧化；D项电解精炼铜时，阳极泥是不溶解的杂质。
15. 电解装置的理解：题目中的装置图没有提供，无法直接分析。
以上是根据题目内容总结的化学知识点，涉及化学反应自发性、化学反应速率、化学平衡、水的电离、离子共存、酸的强弱判断、水解现象、电化学原理、除杂方法、离子方程式书写和电解原理等多个方面。
