【标题】和【描述】提及的是九年级化学上册粤教版教材中关于氧气的知识点总结，主要涉及氧气的性质、制备、检验、以及与氧气相关的化学反应和实验操作。
1. **氧气的性质**：
- 氧气在常温下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气大。
- 液态氧气呈现淡蓝色，具有较高的化学活性，是常见的氧化剂。
- 氧气能支持燃烧和供给呼吸，这是它的重要特性。
2. **氧气与物质的化学反应**：
- 碳在氧气中燃烧产生二氧化碳，磷燃烧生成五氧化二磷，硫燃烧生成二氧化硫，镁和铝分别与氧气反应生成氧化镁和氧化铝。
- 这些反应展示出氧气的氧化性，即在化学反应中提供氧的能力。
3. **催化剂**：
- 催化剂可以改变反应速率，但在反应前后其质量和化学性质保持不变。
- 催化剂在反应中起到催化作用，但自身不参与反应。
4. **氧气的制备**：
- 工业上通过分离液态空气法制取氧气，利用氮气和氧气沸点差异，属于物理变化。
- 实验室常用的方法有分解过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾等，其中二氧化锰、高锰酸钾和二氧化锰分别是这些反应的催化剂。
5. **气体制取与收集**：
- 发生装置根据反应类型分为固固加热型和固液不加热型。
- 收集装置的选择取决于气体的密度和溶解性。
6. **实验操作**：
- 制取氧气时，需遵循特定的步骤，如检查装置、装药品、固定试管、点燃、收集、移出导管、熄灭酒精灯。
- 实验中有多个注意事项，如试管口倾斜、导管露出橡皮塞、试管口放置棉花等，以确保实验安全有效。
7. **氧气的验满**：
- 使用带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已满。
8. **燃烧与灭火**：
- 燃烧是可燃物与氧气发生的发光发热的剧烈氧化反应，灭火的原理包括隔离可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下。
- 通过实例分析了不同情况下的灭火方法，如油锅着火、纸箱着火、森林火灾。
9. **氧化反应**：
- 氧化反应包括剧烈氧化（燃烧）和缓慢氧化，如铁生锈、食物腐烂等，共同特点是都释放热量。
10. **爆炸与安全**：
- 爆炸是有限空间内可燃物快速燃烧导致气体体积急剧膨胀的结果，涉及可燃性气体、液体蒸气、粉尘等。
- 了解爆炸条件有助于预防和处理潜在的危险。
11. **元素**：
- 元素是具有相同质子数的原子集合，元素符号由拉丁文首字母大写表示，如Fe代表铁。
- 元素符号的微观和宏观意义，以及同种元素组成的物质可能是混合物而非化合物。
这些知识点构成了九年级化学上册关于氧气的主体内容，学生需要理解和掌握这些概念以应对考试和实际操作。
