【知识点详解】
1. **物质结构与性质**：在化学领域，物质的结构与性质紧密相关，这通常涉及原子的电子排布、分子间的相互作用以及化学键的形成。题目中提到了铜（Cu）的基态电子排布，这是理解元素化学性质的基础。铜的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，这意味着在最稳定状态下，铜原子有29个电子，其中1s、2s、2p、3s、3p轨道各填充2、2、6、2、6个电子，3d轨道填充10个，4s轨道填充1个。
2. **晶胞结构**：晶胞是描述晶体结构的基本单元，这里提到的是面心立方最密堆积的晶胞结构，这种结构常见于金属。晶胞的体积可以通过边长计算得出，质量可以通过体积和密度计算。根据题目，铜晶胞的体积为a3，其中a为361 pm，而密度为9.00 g·cm－3，由此可以计算出晶胞的体积和质量，并进一步推算阿伏加德罗常数。
3. **化合物的结构和性质**：题目中提到了铜与氯和钾形成的两种化合物，它们的阴离子具有无限长链结构。根据题目描述，一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的阴离子结构与之类似，但由于铜有+1和+2两种价态，所以另一种化合物的化学式可能是K2CuCl3。
4. **化学反应机理**：金属铜与氨水和过氧化氢的反应需要两者的共同作用，这是因为过氧化氢是氧化剂，铜离子与氨形成配离子，这种相互作用促进了反应的进行。反应的化学方程式为Cu + H2O2 + 4NH3 === Cu(NH3)2+2 + 2OH-。
5. **元素周期表与化学键**：A、J、D、E、G是元素周期表中的元素，通过原子序数的递增和它们的化学性质可以推断其在周期表的位置。例如，J与氮元素形成的NJ3化合物中，N—J键为共价键，NJ3的空间构型为三角锥形，N原子采取sp3杂化。
6. **晶格结构与离子化合物**：E（钙）和J（氟）形成的离子化合物的晶胞结构中，J原子位于晶胞内部，表明它是阴离子。E（钙）为阳离子，因此它们形成的化合物为EJ2，即CaF2。E（钙）的化合物在焰色反应中呈现砖红色，这是由于激发态的电子在返回基态时释放特定波长的光。
7. **电离能**：电离能是原子失去电子所需的能量，铜的第一电离能小于锌，这表示在形成阳离子时，锌比铜更容易失去一个电子。
这些知识点涵盖了化学结构的基础，包括原子结构、晶体结构、化学反应机制、化学键类型、元素周期表的应用以及离子化合物的性质等，这些都是高中化学教学的重要组成部分。通过这些题目，学生能够深入理解和应用这些基本概念，以应对高考中的相关试题。
