山西省右玉一中2013-2014学年高二化学下学期第二次月考试题
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【知识点详解】 1. 化学实验安全:在化学实验中,安全是非常重要的。题目的描述提到了不慎将酸液溅到眼中的处理方法,即应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛,这是正确的应急措施。同样,对于不慎将浓碱液沾到皮肤上,也需要大量水冲洗,然后涂上小苏打溶液来中和碱性。另外,对于危险化学品如汽油的处理,应该遵循正确的标签标识,避免接触和误用。 2. 食品化学:食盐除了作为调味剂外,也可用于食品防腐;新鲜蔬菜在烹饪过程中,其维生素C可能会被破坏;纤维素虽然在人体内无法直接转化为葡萄糖,但对健康有益;葡萄糖中的花青素在碱性环境中显蓝色,可以用来检测红酒的真伪。 3. 实验操作技巧:配制一定浓度的溶液需要精确的称量、溶解、转移和定容等步骤。图示中,正确的操作应该是将固体溶解后转移到容量瓶中,并且在转移过程中要避免溶液溅出或损失。 4. 物质的量浓度计算:在1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的实际数目会小于NA,因为ClO-在水中可能发生水解;苯的结构中不含C=C双键;14 g N2与CO的混合气体含有的原子数目为NA,因为二者摩尔质量相同,均为28 g/mol;NO2与水反应中,每3 mol NO2反应转移2 mol电子,所以6.72 L NO2(假设为标准状况)转移电子数为0.2NA。 5. 除杂提纯:除去粗盐中的杂质,通常顺序是先加过量的NaOH去除Mg2+,再加过量BaCl2去除SO42-,接着加过量Na2CO3去除Ca2+和过量的Ba2+,过滤后加盐酸调节pH并蒸发结晶得到纯净NaCl。因此,正确的操作顺序是②⑤④①③。 6. 物质分类:SO2、SiO2、CO都是酸性氧化物;稀豆浆和硅酸属于胶体,而氯化铁溶液不是;烧碱是电解质,冰醋酸在水中部分电离也是电解质,四氯化碳是非电解质;福尔马林、水玻璃和氨水都是混合物。 7. 实验装置选择:分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5应用分液漏斗;用CCl4提取碘水中的碘,使用分液漏斗;FeCl2溶液吸收Cl2可用洗气瓶;粗盐提纯涉及溶解、过滤和蒸发,需要用到漏斗和蒸发皿。 8. 离子共存:在强碱性溶液中,K+、Na+、SO32-、CO32-可以共存;Ba2+与CO32-会形成沉淀;Fe3+与I-、SCN-会发生络合反应;在酸性较强的溶液中,ClO-与S2-不能共存,因为会发生氧化还原反应。 9. 实验误差分析:湿润的pH试纸会稀释碱液,导致pH值偏低;容量瓶定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大;滴定前无气泡,终点读数有气泡,测得体积偏小;中和反应热测定时,碱缓慢倒入酸中会损失热量,使所测温度偏低。 10. 离子共存:在强碱性溶液中,HSO3-不能存在;Ba2+与AlO2-、NO3-可以共存;NH4+在强碱性溶液中会生成一水合氨,不能共存;ClO-具有氧化性,不能与还原性离子S2-共存。 11. 实验现象:根据题目提供的装置,无法判断实验结果与预测是否一致,因为缺少具体的实验条件和预测现象的描述。 12. 离子方程式:向次氯酸钙溶液通入过量CO2,生成CaCO3沉淀和HClO;通入SO2会产生沉淀,但给出的方程式不正确;氢氧化钙与碳酸氢镁反应,方程式正确;在氯化亚铁中加入稀硝酸,亚铁离子会被氧化,方程式也不正确。 13. 试剂鉴定:硫酸亚铁铵晶体的成分可以通过加热观察是否有水生成来鉴定结晶水;溶于水后的淡绿色可证明Fe2+的存在;滴入KSCN溶液不显红色说明没有Fe3+;若要证明NH4+,需要通过加热后产生的氨气来检测。 以上知识点涵盖了化学实验安全、食品化学、溶液配制、物质分类、离子共存、实验误差分析、离子方程式书写以及试剂鉴定等多个方面,这些都是高中化学学习中的重要内容。
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