【知识点详解】
1. 化学实验基础知识：试题中提到了一些基本的化学实验操作，如蒸发、蒸馏、分液、萃取等，这些都是化学实验室中常见的操作。蒸发操作时，应使混合物中的水分剩余很少时停止加热，利用余热蒸干；蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；萃取时，选择的萃取剂并不一定要求其密度大于水。
2. 环保与可持续发展：题目提到的主题“珍惜地球资源 转变发展方式——提高资源利用效益”强调了环保意识和可持续发展的重要性，如减少对臭氧层有破坏作用的氟氯烃的使用，以及合理利用和保护水资源。
3. 物质的分离与提纯：题目中涉及到的石油分馏产品溶剂油的分离，适合使用分液法，因为溶剂油不溶于水且密度小于水。
4. 胶体的性质：胶体与其他分散系的本质区别在于其分散质粒子直径在1nm～100nm之间，这决定了胶体特有的光学性质，如丁达尔效应。
5. 电解质与非电解质：熔融状态下的MgCl2是能够导电的电解质，而蔗糖是非电解质，不能导电。
6. 物质的分类：废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线都属于金属或合金，可以归为一类回收。
7. 物质的量与摩尔质量：1 mol H2O的质量是18g，而不是18g/mol；SO2分子的质量可以通过阿伏伽德罗常数计算，约3.01×1023个SO2分子的质量为32g。
8. 阿伏伽德罗常数的应用：用铅笔写字消耗石墨的质量可以计算出碳原子的数量，大约是2.5×1019个。
9. 配制溶液：要配制1 mol/L的Na2CO3溶液960 mL，实际上需要1000 mL容量瓶，并称量106 g Na2CO3。
10. 溶液的浓度理解：100 mL 0.2mol/L的硝酸钾溶液含有0.02 mol硝酸钾，而不是1L溶液中含有202g硝酸钾；从1L溶液中取出部分，浓度不变；配制溶液时，不是直接将溶质溶解在水中，而是要先计算溶质质量和溶液体积。
11. 物质的量的比较：等质量的H3和H2，由于摩尔质量不同，它们的物质的量不相同，但所含氢原子数相同。
12. 阿伏伽德罗常数的应用：1mol的任何物质包含的粒子数是NA，所以可以计算出1L水中溶解0.2mol硝酸钾后，溶液的浓度是0.2mol/L。
以上就是题目中涉及的化学知识点的详细解析，涵盖了化学实验操作、环境保护、物质的性质、化学计量等多个方面。
