析】C、CO和CO2的化学性质及转化关系。【解析】C具有还原性，可以作为还原剂参与还原反应；CO同样具有还原性，能够还原金属氧化物。但CO2不具有还原性，它是氧化剂，不能还原其他物质。所以A选项不正确。C可以燃烧，CO也可以燃烧，具有可燃性，而CO2则不可燃，因为它已经是一种稳定的氧化物，所以B选项也不正确。C在常温下不与水反应，CO也不与水反应，只有CO2能与水反应生成碳酸，因此C选项错误。CO通过燃烧可以转化为CO2，而CO2在特定条件下（如高温和催化剂存在）可以与C反应生成CO，实现了相互转化，所以D选项正确。
总结：这篇习题涉及到的知识点包括：
1. 物理变化与化学变化的区分：通过是否有新物质生成来判断变化的类型。
2. 碳单质的性质与用途：金刚石、石墨和C60的结构差异导致了它们物理性质的不同，如硬度、导电性等，而它们的化学性质是相同的。
3. CO2与CO的性质比较：CO2可用于光合作用和人工降雨，CO难溶于水且有毒，能与血红蛋白结合。
4. 气体的用途与性质：二氧化碳的用途涉及物理性质（如制冷）和化学性质（如参与化学反应）。
5. 分子结构与性质的关系：不同物质的性质由其分子结构决定，例如金刚石和石墨的硬度差异源于碳原子排列方式。
6. 蜡烛燃烧的不完全反应：在氧气不足的情况下，蜡烛燃烧会产生炭黑。
7. 类比学习法：通过类比CO的性质预测C2O3的性质，如燃烧产物、还原性等。
8. 实验操作顺序：在化学实验中，如制取氧气、一氧化碳还原氧化铜等，正确操作顺序至关重要，避免安全事故并确保实验成功。
9. 碳及其氧化物的化学性质：了解C、CO和CO2的氧化还原性、可燃性以及它们之间的转化关系。
这些知识点覆盖了化学反应的基本原理、物质的性质及其应用，以及实验操作的安全性和规范性，是九年级化学学习的重要内容。通过这些习题，学生可以加深对碳及其化合物的理解，并提升实验操作技能。
