【知识点详解】
1. 溶解度概念：溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时，所能溶解的最大质量。单位通常是克/100克水（g/100g H2O）。溶解度随温度的变化关系可以通过溶解度曲线来表示。
2. 溶解度曲线的意义：
- 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。
- 少数固体物质（如氯化钠）的溶解度随温度变化不大。
- 极少数固体物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小。
3. 固体物质分类：依据20℃时的溶解度，将固体物质分为四类：易溶（溶解度>10 g）、可溶（1-10 g）、微溶（0.01-1 g）、难溶（<0.01 g）。
4. 粗盐提纯：粗盐中含有的可溶性杂质，如硫酸钠（Na2SO4）、氯化镁（MgCl2）等，需要通过化学反应去除；不溶性杂质如泥沙，可通过溶解、过滤、蒸发结晶等步骤去除。
5. 食盐的应用：食盐是制造烧碱、纯碱、盐酸和氯气的基本原料。
【自主探究】
- 知识点一：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，例如硝酸钾；氯化钠的溶解度受温度影响较小。蒸发结晶是利用氯化钠溶解度随温度变化小的特性，从海水中提取食盐。
- 结晶过程包括蒸发结晶和降温结晶。对于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾，适合降温结晶；而对于溶解度受温度影响小的物质，如氯化钠，适合蒸发结晶。
【知识点二：粗盐提纯】
- 粗盐提纯步骤包括溶解、过滤（去除泥沙等不溶性杂质）、蒸发结晶（得到纯净的氯化钠晶体）。
【当堂达标】
1. P点代表a和c两种物质在某一温度下的溶解度相等。
2. t1℃时，a物质的溶解度不足以溶解30g，所以不能形成80g溶液。
3. t2℃时，a、b、c溶解度由小到大的顺序是c<a<b。
4. 加一定量的水无法区分饱和与不饱和溶液，因为两者均能继续溶解硝酸钾。
5. 30℃时，甲物质的溶解度是50g；两物质溶解度相等的温度为40℃；提纯甲物质，可以采用降温结晶法。
这些知识点涵盖了初中化学中关于溶解度和粗盐提纯的重要概念，是学生理解和掌握这部分内容的关键。
