宁夏育才中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题

【知识点详解】 1. 化学反应能量变化：化学反应中的能量变化主要表现为反应热，即反应物的总能量与生成物的总能量之差。若ΔH＜0，表示反应放热，反之ΔH＞0则表示吸热反应。在题目中，Zn与H2SO4的反应是放热的，表明反应物的能量高于生成物。 2. 催化剂的影响：催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应的热效应（ΔH）。选项B正确指出ΔH与反应物用量无关，而C选项错误地认为催化剂能改变反应的活化能。 3. 热化学方程式的书写：热化学方程式用来表示化学反应中的能量变化。题目中2g氢气燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，说明2摩尔氢气反应时的反应热（ΔH）应为-571.6kJ/mol，因此正确的热化学方程式是D选项。 4. 中和热的测定：在测定中和热的实验中，A选项正确使用环形玻璃棒可以加速反应并减少误差；B选项错误，温度计不应与烧杯底部接触，应置于溶液中；C选项错误，因为醋酸是弱酸，其电离会吸收热量，导致测得的中和热数值偏小；D选项列出了测定中和热所需的仪器，但缺少隔热材料。 5. 反应热的比较：比较反应热的大小，需要考虑反应物和生成物的状态以及反应物的摩尔数。①碳完全燃烧比不完全燃烧放热多，②固体硫燃烧比气态硫放热少，③两个反应物量的关系不同，无法直接比较，④碳酸钙分解吸热，而氧化钙与水反应放热。所以，△H1>△H2的为①②③，对应选项D。 6. 液态水的蒸发热：由给定的反应可以计算出1摩尔液态水转化为气态水的热量，进而求得1克液态水蒸发吸收的热量。 7. 键能与反应热的关系：利用键能计算反应热，ΔH等于反应物所有键能之和减去生成物所有键能之和。根据给出的数据，可计算出N≡N键的键能。 8. 溶解热与结晶热：溶解过程可能是吸热或放热的，CuSO4·5H2O(s)溶于水的热效应与CuSO4(s)溶于水及CuSO4·5H2O(s)分解的热效应之间存在关系。根据题目信息，可以推断出各种热效应之间的大小关系。 9. 反应速率的比较：在不同的反应速率表达式中，要将速率统一到同一物质来比较。对于2A+B→3C+4D，反应速率最快的是以B为标准的速率，因此B选项正确。 10. 反应速率常数与浓度的关系：题目中提到的反应速率常数k与反应物的初始浓度[A]、[B]的关系为k[A]^m[B]^n，其中m和n是反应阶数，通过数据分析可以确定反应的级数。 以上是针对宁夏育才中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题中涉及的化学知识点的详细解析，涵盖了化学反应能量变化、热化学方程式、中和热的测定、反应热比较、溶解热与结晶热、反应速率比较等多个核心概念。