【知识点详解】
1. **阿伏加德罗常数**：阿伏加德罗常数是化学中的一个基本常数，表示的是一个摩尔物质中所包含的基本单元的数量，通常用NA表示，其数值约为6.022×10²³ mol⁻¹。题目中的选项涉及到对阿伏加德罗常数的理解和应用。
2. **混合物与纯净物**：混合物是由两种或多种物质组成的，没有固定的组成和性质，如粗盐和碱石灰。而纯净物由单一物质构成，有固定组成和性质。冰和水混合物实际上只是同一种物质——水的不同状态，所以是纯净物。
3. **化学反应与离子方程式**：离子方程式是化学反应的一种表达方式，显示了反应物离子间的变化。例如，硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠等。题目中的离子方程式需要正确判断生成物和反应条件。
4. **化学反应的选择性**：在多组分反应体系中，反应的选择性取决于反应条件和物质间的反应性。例如，铁粉与混合离子溶液反应时，反应顺序可能受离子还原性的强弱影响。
5. **实验现象观察**：某些化学反应会产生明显的实验现象，如气体生成、颜色变化等。向饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳会形成碳酸氢钠，可能产生浑浊；过氧化钠投入AlCl₃溶液中可能发生复杂的氧化还原反应；碳酸钙与醋酸反应生成可溶于水的醋酸钙；向硝酸亚铁溶液中加入酸化的过氧化氢，亚铁离子会被氧化为铁离子。
6. **反应优先级**：在溶液中，离子反应的优先级可能受离子种类和反应条件的影响。例如，氢氧根离子会优先与铝离子反应，而非铵根离子。
7. **溶液配制**：配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，应先在烧杯中溶解并冷却后再转移。稀释硫酸时，应将酸慢慢加入水中。称取固体时不应超过天平精度，如题目中的0.1 g。检查容量瓶是否漏水，需要尝试旋转瓶塞并倒置多次。
8. **离子方程式与反应物量的关系**：对于离子方程式，有些反应无论反应物比例如何，方程式不变，如Ba(OH)₂与H₂SO₄反应始终生成硫酸钡沉淀和水。而其他如FeBr₂与Cl₂反应，Cl₂过量时Br⁻也会被氧化，离子方程式会因反应物比例不同而变化。
9. **离子半径与原子结构**：离子半径通常受到电子层数和电荷影响，阳离子半径通常小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应的原子半径。元素周期表中，电子层数越多，半径一般越大，但同周期元素，核电荷增加，半径减小。
10. **气体制备与收集**：根据装置，需要考虑气体的生成和收集方法。如锌与稀硫酸反应生成氢气，可以用排水法收集；浓氨水与氢氧化钙固体反应生成的氨气可以用向下排空气法收集。
11. **化学检验**：滴加试剂进行检验时，需要注意干扰因素。例如，检验I⁻时，氯水和CCl₄可以生成紫褐色的I₂，下沉到CCl₄层；检验SO₄²⁻时，需排除Ag⁺、SO₃²⁻等干扰；焰色反应用于鉴别金属离子，需透过蓝色钴玻璃观察钾离子；检验NH₄⁺时，需加热并用湿润的红色石蕊试纸。
12. **物质转化**：给定条件下，物质间的转化关系是化学学习的重要内容，涉及氧化还原、酸碱中和、离子反应等多个方面。
以上就是试卷中涉及的化学知识点，包括基础概念、化学反应、实验操作、离子反应方程式、物质性质以及物质转化等内容。这些知识点是高中化学学习的核心，对理解和解决化学问题至关重要。
