【知识点解析】
1. 化学反应中的能量变化：化学反应伴随能量变化是其基本特性之一，反应过程中可能释放或吸收热量。A选项正确。能量守恒定律表明反应物的总能量等于生成物的总能量加上或减去反应过程中吸收或释放的能量，而非直接相等。B选项错误。放热反应并不意味着不需要加热就能发生，许多放热反应也需要初始的活化能才能启动。C选项错误。吸热反应并不一定需要加热，有些吸热反应在室温下也能自发进行。D选项错误。
2. 水解反应：水解反应是指离子或分子与水分子发生反应生成新物质的过程。A选项是氧化还原反应，B选项是磷酸根离子的酸式盐的水解，C选项是离子的生成，并非水解，D选项硫氢根离子的水解生成氢硫酸和氢氧根离子，是水解反应。
3. 反应速率的比较：反应速率通常通过单位时间内反应物或产物浓度的变化来衡量。在比较不同形式的速率时，需要将它们转换成同一底物或产物的速率。题目中，υ(H2)表示氢气的反应速率，比较时需转换为υ(N2)或υ(NH3)，所以最快的是B选项。
4. 强电解质、弱电解质和非电解质：强电解质在水中完全电离，如NaOH、NaCl、CaCO3、HNO3；弱电解质部分电离，如CH3COOH、H3PO4、Fe(OH)3；非电解质在水溶液中不导电，如蔗糖、酒精，但注意Cl2是单质，不是电解质也不是非电解质，Fe也是金属单质，不属于非电解质。
5. 化学反应与能量：并不是所有类型的反应都必然释放能量。A选项中，化合反应有时放热有时吸热；B选项，分解反应也可能是吸热或放热；C选项，分子拆成原子通常需要吸收能量；D选项，原子形成分子通常释放能量，但并非总是如此。
6. 反应速率与实验条件：曲线a、b、c、d代表不同实验条件下的铁与盐酸反应生成氢气的速率。曲线的上升速度表示反应速率，考虑到温度、浓度和接触面积等因素，答案可能是D，因为随着条件改善，反应速率加快。
7. 平衡移动原理：对于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)，因正反应放热，若平衡移动图示中反应物浓度增大而生成物浓度减小，说明平衡向右移动，可能是增大反应物浓度同时降低温度。
8. 热化学方程式：燃烧热是指1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。0.25mol甲烷燃烧放热222.5kJ，1mol则放热890kJ，所以C选项正确。
9. 自发反应的判据：焓变ΔH和熵变ΔS共同决定反应的自发性。焓减小的反应ΔH<0通常自发，但不是唯一条件；熵增加的反应ΔS>0通常自发，但也不是绝对。根据吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS，只有当ΔG<0时反应自发，但并不意味着在任何条件下都能自发。
10. 平衡常数与反应条件：由两个反应的平衡常数K1和K2可知，a代表的反应是吸热的，b代表的反应是放热的，故a<b。973K下增大压强，反应②平衡不移动，K2不变。反应①的ΔH>0，常温下反应不易自发进行。
11. 酸的稀释与pH变化：曲线II表示醋酸稀释时pH的变化，因为醋酸是弱酸，稀释后pH上升更显著。b点酸的浓度高于a点，因此导电性更强。Kw只与温度有关，c点的Kw大于a点，因为c点pH更低，温度更高。b点的酸总浓度小于a点，因为稀释导致浓度下降。
12. 勒夏特列原理的应用：A选项，氯水中次氯酸分解，平衡向生成HCl和O2方向移动，pH减小，可用勒夏特列原理解释。B选项，高温高压有利于氨的生成，符合勒夏特列原理。C选项，打开可乐瓶盖，CO2逸出，平衡向生成CO2的方向移动，不能用勒夏特列原理解释，因为这不是化学平衡问题。D选项，Fe3+与SCN-的反应平衡受SCN-浓度影响，可用勒夏特列原理解释。
总结来说，这些题目涵盖了化学反应中的能量变化、水解反应、反应速率的比较、强弱电解质的识别、化学反应与能量的关系、平衡移动原理、热化学方程式的书写、自发反应的判据、平衡常数与反应条件、酸的稀释对pH的影响以及勒夏特列原理的应用等多个知识点。
