【知识点1】：化学实验操作
1. 蒸发：在化学实验中，蒸发是通过加热使溶液中的溶剂汽化，从而达到浓缩溶液或分离溶质与溶剂的目的。题目中的“海水煮盐”原理就是利用蒸发来提取海水中的盐分。
2. 过滤：过滤是分离固体与液体混合物的一种方法，不适用于“海水煮盐”的过程，因为盐是可溶于水的。
3. 玻璃棒的作用：在过滤过程中，玻璃棒的作用是引导液体流动，避免液体溅出，而不是搅拌。
4. 玻璃棒的使用：在过滤时，禁止用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，这可能会损坏滤纸。
【知识点2】：化学安全知识
- 危险化学品的警示标志：酒精属于易燃品，浓硫酸具有腐蚀性，烧碱（氢氧化钠）也是腐蚀品，氯酸钾是强氧化剂，它们都需要相应的警示标志。
【知识点3】：化学计量与阿伏伽德罗常数
1. 阿伏伽德罗常数（NA）：是联系微观粒子数和宏观物质量的桥梁，1 mol 气体在标准状况下的体积约为22.4 L。
2. 摩尔质量：1 mol 物质的质量称为摩尔质量，例如X气体的摩尔质量可以通过质量除以分子数得到，1 mol 氦气含有NA个氦原子。
3. 溶液浓度：等体积、等浓度的磷酸和盐酸，虽然都是1 mol/L，但磷酸是三元酸，电离出的氢离子数不是氯化氢的三倍。
【知识点4】：化学实验技能
- 容量瓶的使用：容量瓶在使用前需检查是否漏水，不能用待测液润洗，且应在室温下转移溶液和定容，不能立即加入热溶液。
- 分离混合物的方法：花生油和水分层，可以用分液漏斗进行分液；而过滤适用于固液分离，蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物。
【知识点5】：物质的量计算
1. 物质的量与粒子数的关系：1 mol 任何物质含有约6.02×1023个粒子。
2. 溶液配制误差分析：容量瓶中残留少量水不会影响浓度，未洗涤烧杯会导致溶质损失，浓度偏低；俯视定容则体积偏小，浓度偏大；少量水滴到容量瓶外不影响。
【知识点6】：气体摩尔体积
1. 标准状况下，1 mol 气体的体积是22.4 L，但这仅适用于理想气体，且温度为0℃（273K），压强为1大气压。
【知识点7】：离子检验
- 检验硫酸根离子时，先加盐酸排除碳酸根、亚硫酸根和银离子的干扰。
【知识点8】：化学常数的理解
- 摩尔质量的单位是g/mol，1 mol H2O的质量是18g，不是18g/mol。
【知识点9】：气体体积比较
- 同温同压下，相同质量的气体，摩尔质量越小，所占体积越大。因此，等质量的气体中，N2（摩尔质量28 g/mol）所占体积最大。
【知识点10】：容量瓶的使用规范
- 容量瓶的使用包括检漏、清洗、转移溶液、定容等步骤，且定容时液面应在刻度线下1-2mm处。
【知识点11】：离子数量的计算
- 1.06g Na2CO3的物质的量是0.01mol，含有0.02mol Na+离子，即0.02NA个。
【知识点12】：物质的量与体积的关系
- 在相同条件下，气体的体积与其物质的量成正比，因此，等物质的量的气体体积相等。
【知识点13】：Cl-离子数目比较
- 0.5L 1mol/L FeCl3溶液含Cl-1.5mol，0.2L 1mol/L KCl溶液含Cl-0.2mol，所以Cl-的数目之比为1.5:0.2，即7.5:1。
以上知识点涉及了化学实验基本操作、化学安全、定量计算、离子检验、气体性质等多个方面，是高中化学的基础内容。
