本篇文章主要讨论了初中化学中一个重要的专题——分离与除杂。这个专题是化学实验的基础，涉及到了多种化学原理和实验技巧。
1. 分离与除杂的基本原则和方法：
- 高温煅烧：如题目中提到的CaO (CaCO3)，通过高温加热可以将碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，从而除去碳酸钙。
- 加入试剂反应后过滤：例如NaCl溶液中的Na2CO3可以通过加入适量的稀盐酸，使碳酸钠转化为氯化钠和二氧化碳气体以及水，然后过滤掉不溶于水的杂质。
- 沉淀法：如CaCl2溶液中的HCl，可以加入过量的CaCO3，形成不溶于水的CaCO3沉淀，然后过滤出去。
- 洗气法：如CO2中的HCl，先通过足量的NaOH溶液吸收HCl，再通过浓硫酸干燥二氧化碳。
2. 物质提纯或除杂的实例分析：
- CuO(Cu)不适用HCl溶液，因为CuO会与HCl反应，而Cu不会。
- NaCl(Na2SO4)可以加入适量BaCl2溶液，使硫酸钠转化为硫酸钡沉淀，然后通过过滤分离。
- KCl(MnO2)可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯。
- SO2(HCl)不能用NaOH溶液洗气，因为两者都会与NaOH反应。
3. 除杂试剂选择的正确性：
- 铁粉(铜粉)不应使用稀硫酸，因为铁会与硫酸反应，而铜不会。
- 氢氧化钠溶液(硫酸钠)可以用适量的硝酸钡溶液，但通常选择不引入新杂质的试剂，如氯化钡。
- 氯化钠溶液(碳酸钠)中，氯化钙溶液可以中和碳酸钠形成沉淀，便于过滤除去。
- 氧化钙(碳酸钙)不能用水，因为两者都会与水反应，而碳酸钙更不易溶解。
4. 过滤方法的适用性：
- 不适合用过滤法分离的混合物是硝酸银和硝酸钡，因为它们都是可溶性盐，无法通过过滤分离。
5. 生活中应用过滤原理的例子：
- 茶杯中的金属丝网、竹筲箕分离菜叶、棉纱布过滤豆浆，都是过滤原理的应用，而用食盐水分离坏种子则利用了浮力和密度差异。
6. 物质除杂的正确方法：
- 氮气中的氧气不能用木条点燃，因为木条燃烧需要氧气，反而会引入新的杂质。
- 稀硫酸中的稀盐酸不应加入硝酸银，因为会产生AgCl沉淀和硝酸，引入新杂质。
- 氢氧化钠溶液中的氢氧化钡可以通过加入适量的碳酸钠溶液，形成BaCO3沉淀，然后过滤。
- 氯酸钾中的氯化钾不应加入少量二氧化锰并加热，因为这会导致氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，违背除杂原则。
7. 实验室制氧气并回收MnO2和KCl的注意事项：
- 装置甲可能用于收集氧气，乙用于溶解固体，丙用于过滤，丁用于蒸发结晶。但D选项中用装置丁蒸干溶液得KCl晶体可能会导致MnO2损失。
8. 在粗盐提纯实验中，玻璃棒的作用：
- A选项研磨粗盐不是玻璃棒的用途，而是研钵和杵的作用。
- B、C、D选项是正确的，玻璃棒在溶解、过滤、蒸发过程中都有搅拌的作用，以加速溶解、防止局部过热和搅拌均匀。
9. 除去物质中少量杂质的试剂或方法：
- Fe粉(Cu)不应使用CuSO4溶液，因为铁会与硫酸铜反应。
- NaCl（沙子）可以通过溶解、过滤、蒸发结晶来提纯。
- Na2SO4溶液(Na2CO3)用过量稀盐酸会引入新杂质HCl，应选择稀硫酸。
- CO2(CO)不能用点燃方法，因为CO在CO2中不会燃烧。
10. 不可行的除杂实验方案：
- KClO3固体(KCl)中加入少量二氧化锰并加热，虽然能产生KCl，但引入了新的杂质二氧化锰。
11. 除去杂质的试剂和反应方程式：
- KNO3(KCl)用硝酸银溶液，反应为KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3。
- H2(CO2)用氢氧化钠溶液，反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
- Cu(CuO)用稀硫酸，反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
12. 粗盐提纯的过程：
- 操作I通常为溶解，操作II为过滤。
- 在溶解前需加水。
- 加入过量NaOH溶液是为了除去MgCl2。
- 判断盐酸适量的方法是观察是否还有气泡产生。
- 精盐质量大于粗盐中NaCl的质量，因为在提纯过程中会有NaCl生成，如NaOH与HCl反应生成NaCl。
分离与除杂是化学实验中至关重要的一环，它涉及到各种化学反应和实验操作，对于提纯物质、探究物质性质以及工业生产都有着重要的意义。
