【知识点解析】
1. 化学实验操作：题目中提到的实验方案设计，涉及化学实验的基本操作。例如，选择题1询问如何去除铜粉中的镁粉和铝粉，正确的做法是利用金属活动性顺序，镁和铝都能与盐酸反应，而铜不反应，所以可以通过加稀盐酸后过滤来实现。
2. 防腐剂和抗氧化剂：在描述的食品包装问题中，提到使用抗氧化物质防止富脂食品氧化变质。这涉及到化学中的抗氧化剂，如题目的B选项所示，铁粉可以作为抗氧化剂，因为它能与氧气反应，从而防止食品中的脂肪被氧化。
3. 金属的性质：题目中提到了金属的一些特性，如“真金不怕火炼”，意味着某些金属如黄金在高温下也不会与氧气反应，展示出其稳定的化学性质。另外，还提到了金属与水的反应，如铁不与冷、热水反应，但可与水蒸气反应生成四氧化三铁。
4. 物质的量浓度计算：这部分内容涉及化学中的浓度概念，如题目的D选项所示，计算了不同浓度硫酸的等效浓度。物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，计算时需考虑溶液体积和溶质的质量。
5. 碳酸盐和碳酸氢盐的性质比较：题中比较了Na2CO3和NaHCO3的性质，如溶解性、与酸反应的速度以及与酸反应生成二氧化碳的量。碳酸氢钠在水中溶解度较小，与酸反应更迅速，等质量时与足量酸反应生成的二氧化碳更多，但等物质的量时两者生成的二氧化碳量相等。
6. 胶体的性质：题目中涉及胶体的制备、粒子数目、电泳现象。氢氧化铁胶体通常由氯化铁和氨水或碱反应得到，而非氯化铁与KOH。胶体粒子数目少于摩尔数，因为胶粒是由多个分子聚集体构成的。胶体在电场中会发生电泳，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动。
7. 离子共存与离子反应：在碱性环境中，如选项D所示，K+、Na+、Cl-、CO可以共存且溶液无色。其他选项中，MnO4-在碱性环境为紫红色，NH4+会与OH-反应，H+会与CO32-反应。
8. 离子方程式的书写：正确书写离子方程式需要注意配平和状态。如选项D所示，碳酸氢钙与过量NaOH反应时，所有碳酸氢根都会反应，生成碳酸钠和水。
9. 混合气体的体积计算：基于气体摩尔体积，结合阿伏伽德罗常数，可以计算ng混合气体在标准状况下的体积。
10. 溶液混合的浓度计算：混合不同浓度的NaOH溶液时，遵循溶液的连续性原理，即混合后的浓度等于两溶液浓度与体积的乘积之和除以总体积。
11. 阿伏伽德罗常数的应用：题目涉及阿伏伽德罗常数NA的使用，例如C选项，1 mol HCl与足量Fe反应，Fe失去电子数等于HCl中的Cl得到电子数，即NA个电子。
12. 气体压强与气体摩尔质量的关系：等质量的不同气体在相同条件下，摩尔质量越小，气体分子数越多，压强越大。题目中通入CO2的容器，其气体分子质量较重，因此在图示中对应的压强应该较低。
13. 反应条件对化学反应的影响：不同的反应条件，如温度和反应物比例，会影响化学反应的进行和产物。例如，对于某些可逆反应，改变条件可能导致平衡移动。
以上知识点涵盖了高中化学的基础内容，包括实验操作、化学反应、物质的性质、化学计算、气体定律、胶体性质、离子反应和阿伏伽德罗常数的应用等多个方面。
