这篇资料是甘肃势泉市敦煌中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题的一部分，主要涉及了化学反应的能量变化和热化学的相关知识。以下是根据题目内容提炼出的关键知识点：
1. **氧化还原反应与吸热反应**：题目中的第一道选择题涉及到两种类型的化学反应。氧化还原反应是指反应中有电子转移的过程，而吸热反应是指反应过程中吸收热量的反应。例如，C选项提到的灼热的炭与H2O的反应，既是氧化还原反应，因为碳被氧化，同时又是吸热反应，因为它需要吸收热量才能进行。
2. **热化学方程式和焓变**：第二题考查了热化学方程式的书写和焓变的理解。焓变ΔH表示反应的热量变化，正号表示吸热，负号表示放热。例如，B选项的热化学方程式中ΔH的正号表示这是一个吸热反应，这与实际情况不符，因为石墨转化为CO是放热的。
3. **反应能量变化图**：第三题可能是关于反应活化能和反应过程中的能量变化。反应能量图通常显示反应物和生成物之间的能量差异，以及反应中间的能量高峰（活化能）。
4. **反应过程与能量变化的关系**：第四题可能考察了不同反应状态的能量差异和稳定性。比如，C选项中S(g)与O2反应生成SO2的ΔH1小于S(s)与O2反应生成SO2的ΔH2，说明气态硫的燃烧更放热，能量变化更大。
5. **酸碱中和反应的能量变化**：第五题涉及酸碱中和反应的分步反应及其能量变化。例如，通过图示的能量变化，可以推断出各个步骤的焓变。
6. **中和热实验**：第六题考察了中和热实验的常用器材，包括两个相同容积的烧杯、两个量筒、温度计和环形玻璃搅拌器等。
7. **中和热的定义与计算**：第七题涉及到中和热的标准定义，即1 mol强酸与1 mol强碱完全反应生成1 mol水时放出的热量。D选项中浓硫酸的溶解放热，所以实际测量的中和热会偏高。
8. **中和热实验操作**：第八题提到测定中和热实验的注意事项。A选项错误，因为中和热是指生成1 mol液态水的反应热；B选项正确，实验中需要多次测量以减少误差；C选项错误，NaOH过量不会改变中和热的值；D选项错误，分多次加入酸不会影响反应的热效应。
9. **酸碱反应热量与酸的浓度关系**：第九题的图可能表示了酸的浓度与反应放出热量的关系，其中pH较低的酸与碱反应放出的热量较少，可能是因为弱酸电离不完全，参与反应的质子数量少。
10. **中和反应的热量计算**：第十题通过具体的实验数据计算了中和反应的热量，使用公式：Q=mcΔT，其中Q是放出的热量，m是溶液的质量，c是比热容，ΔT是温度变化。
11. **反应热的一般规律**：第十一题涉及到中和热和燃烧热的计算。A选项错误，因为中和热的计算要考虑反应的摩尔比例；B选项正确，燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量。
这些知识点涵盖了氧化还原反应、热化学方程式、能量变化、中和热实验、酸碱反应以及反应热的计算等多个方面，是高二化学学习的重要内容。
