【知识点详解】
1. 危险警告标签：在化学领域，危险警告标签用于标识化学物质的潜在危害，如易燃、易爆、有毒等特性，提醒使用者采取安全措施。
2. 蒸馏法分离：《本草纲目》中的烧酒制造工艺描述的是蒸馏过程，用于提纯或分离混合物。此方法与分离互溶但沸点不同的液体（如乙酸乙酯和乙酸）相似，利用不同物质的沸点差异进行分离。
3. 实验操作规范：
- 量筒精确度：量筒不是用于精确测量的工具，不能用于量取小于其最小刻度的体积，例如5.62 mL。
- 容量瓶使用：容量瓶用于配制一定体积的精确浓度溶液，通常没有标示浓度，但需要在特定温度（通常是20℃）下使用，并且在使用前需要检查是否漏水，分液结束后，上层液体应从上口倒出。
- 托盘天平精度：托盘天平通常精确到0.1 g，无法称取5.56 g这样的精确重量。
4. 容量瓶特征：容量瓶上通常标有刻度线、温度和容积，但不标记浓度。
5. 检查装置气密性：图示中的气密性检查方法中，如果连接处有气泡冒出，说明装置漏气，A、C、D选项可能漏气，而B选项是正确的气密性检查方法。
6. 碘水的性质与分离：
- 苯和CCl4用于萃取碘水中的碘，使溶液分层，碘在有机层（下层）；
- 淀粉溶液会与碘发生显色反应，溶液不会分层；
- NaCl与碘水不反应，溶液仍为均一状态。
7. 杂质去除：
- KClO3 加热会分解生成KCl，但引入新杂质MnO2；
- CO2中混有CO不能用点燃法除去，因CO量少且混合气体中不能燃烧；
- 硝酸钾溶液中混有氯化钠，无法通过萃取分液分离，因为两者都溶于水；
- Cu（NO3）2溶液混有AgNO3，加入过量Cu粉可以将Ag+还原为Ag沉淀，然后过滤去除。
8. 蒸馏实验注意事项：
- 烧瓶中放碎瓷片防暴沸；
- 蒸馏过程中需先加热再开冷凝水，结束时先关冷凝水再撤酒精灯，防止倒吸；
- 冷凝水下进上出，逆流冷却效果好。
9. 原子数比较：
- 0.2 mol H3PO4含原子数为0.2×8=1.6 mol，需找原子数相等的物质。
- 0.4 mol H2O2含原子数为0.4×4=1.6 mol，与H3PO4相等。
10. N4分子：
- N4是一种新型分子，不是化合物，因为只含有一种元素；
- N4与N2摩尔质量不等，N4=4×14=56 g/mol，N2=2×14=28 g/mol；
- 等质量的N4与N2含有相同数目的N原子。
11. 物质的量与体积、压强关系：
- 标准状况下，相同物质的量的气体体积相同，但H2O在标况下为液态；
- 气体的物质的量增大，同温同体积时压强增大；
- 同温同压下，气体密度与其摩尔质量成正比。
12. 阿伏加德罗常数：
- 常温常压下，气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，故11.2 L SO2所含O原子数不一定等于NA；
- 0.5 mol H2O含电子数为0.5×10=5NA；
- 8.0 g Cu2S和CuO混合物中，Cu原子摩尔质量相同，总质量可计算出Cu原子数；
- 300 mL 2 mol·L-1蔗糖溶液不仅包含蔗糖分子，还有水分子。
13. 原子数比较：
- 比较原子数时，考虑摩尔数和每个分子含有的原子数。
14. 标准状况下体积最大：
- 气体在标况下的体积大于固体或液体，因此28 g N2 (1 mol)体积最大。
15. 含有相同Na+数目：
- Na+数目相同意味着钠离子的物质的量相同，比较不同溶液中的Na+浓度和体积。
以上内容涵盖了高一化学月考试题中的多个知识点，包括化学实验操作、物质分离、蒸馏、分子结构、气体定律、阿伏加德罗常数、物质的量计算等。
