【知识点详解】
本文是关于福建省南安市石井镇厚德中学中考化学复习，特别是针对二氧化碳这一主题的学案。复习目标聚焦于二氧化碳的物理性质和化学性质，以及实验室制法。以下是相关知识点的详细说明：
1. **二氧化碳的物理性质**：
- 二氧化碳在常温常压下，其密度比空气大。
- 它可溶于水，形成的溶液为碳酸。
- 二氧化碳的固态形式称为干冰。
2. **二氧化碳的化学性质**：
- 干冰用于灭火是因为它升华吸热，降低周围温度，同时使空气中的氧气浓度降低，阻止火势蔓延。
- 二氧化碳可以通过多种方式生成，如木炭燃烧、碳酸分解，还可以通过碳酸盐与酸反应，例如大理石（CaCO3）与稀盐酸（HCl）反应。
3. **实验室制取二氧化碳**：
- 实验室常用大理石或石灰石（CaCO3）与稀盐酸（HCl）反应来制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
- 二氧化碳由于其密度大于空气，所以通常采用向上排空气法收集。
- 验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满。
4. **气体净化与干燥**：
- 验证二氧化碳通常使用澄清石灰水（Ca(OH)2），二氧化碳与其反应会生成浑浊的现象。
- 吸收二氧化碳可以使用氢氧化钠（NaOH）溶液，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
- 干燥二氧化碳则需用无水硫酸铜或浓硫酸（H2SO4），以除去其中的水分。
5. **实验操作**：
- 在实验装置中，NaHCO3溶液用于除去HCl杂质，因为HCl会与NaHCO3反应生成CO2和NaCl。
- 浓硫酸（H2SO4）作为干燥剂，用于去除气体中的水分。
- 当发现D中CO2不能集满时，可能是气体泄漏或者收集装置不密封。
6. **实验设计与验证**：
- 为了验证人体呼出的CO2不是来自空气，而是代谢产生的，可以使用装有Ca(OH)2的瓶I和装有NaOH的瓶II，因为空气中的CO2含量较低，而人体呼出的CO2较高，Ca(OH)2对CO2反应明显。
7. **化学反应类型**：
- 化合反应：如碳与氧气反应生成二氧化碳，C + O2 → CO2。
- 分解反应：如碳酸分解生成二氧化碳和水，H2CO3 → H2O + CO2。
- 置换反应：如镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，2Mg + CO2 → 2MgO + C。
- 复分解反应：如碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
- 不属于上述类型的反应：如甲烷与氧气燃烧生成二氧化碳和水，CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
8. **气体性质的判断**：
- 无色、无味、无毒的气体可能是氢气、二氧化碳或氧气。支持小芬的观点，因为二氧化碳能用排水法收集且瓶口向上。
- 通过将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
9. **实验装置的评价**：
- 对二氧化碳制取、干燥、收集和性质检验的装置图进行分析，找出不正确的地方，例如装置的连接顺序、是否考虑到气体的流向、是否有效防止倒吸等问题。
通过这样的复习，学生不仅可以巩固二氧化碳的相关知识，也能提高实验操作和问题解决能力。在完成作业和自我反思的过程中，可以加深对知识点的理解和应用。
