江苏省连东海二中2016届高考化学复习专题三微粒间作用力与物质的性质练习含解析苏教版选修3
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【知识点详解】 1. **离子键与共价键**:化合物中,离子键是由阳离子和阴离子之间的静电吸引力形成的,通常存在于金属和非金属之间,如NaCl。共价键则是通过电子共享形成的,常见于非金属和非金属之间,如H2O。题目中的例子如CaO和Na2O2,前者只有离子键,后者既有离子键(Na+与O22-)也有共价键(O22-内部的O-O键)。 2. **分子构型**:分子构型对物质的性质有重要影响。例如,BeCl2、BF3、CCl4和SF6的构型分别为直线型、平面正三角形、四面体和八面体。题目中BeCl2和BF3是平面三角形。 3. **共价化合物**:仅由共价键连接的化合物是共价化合物,如H2O、HBr等。题目中,碘化氢(HI)属于此类。 4. **化学键的破坏**:物质的变化过程常常涉及化学键的断裂。例如,I2升华破坏的是分子间作用力,而NaF熔融破坏离子键,HCl溶于水破坏共价键,蔗糖溶解主要破坏分子间作用力。 5. **晶体结构**:晶体中微粒的排列方式对物质性质至关重要。并非所有晶体都含有化学键,如惰性气体的晶体。紧密堆积原理常见于金属和部分离子晶体,但不是所有晶体都遵循这一原理。含有阴离子的晶体必然有阳离子来平衡电荷,如NaCl。 6. **键能与反应热**:N2和H2合成NH3的反应中,键能的计算关系到反应热。根据能量守恒,新键形成释放的能量等于旧键断裂吸收的能量加上反应的净能量。所以N-H键的键能可以通过N≡N、H—H的键能和反应热计算得出。题目中答案是(C)(a+3b-2c)/6 kJ·mol-1。 7. **非极性共价键**:非极性共价键存在于相同原子间,如H2。NaOH含有离子键和极性共价键,NaCl只有离子键,H2S含有极性共价键,而H2只含有非极性共价键。 8. **元素与化合物**:X、Y、Z、W的讨论涉及到原子结构和元素周期表。X可能是氢,Z可能是氟,W可能是硫,它们的化合物性质会受元素周期律的影响。 9. **化学用语**:正确的化学用语非常重要。选项中,氢氧根离子的电子式应包括共享的电子,过氧化氢的结构式正确,乙酸的最简式是CH2O。 10. **离子化合物**:含有非极性键的离子化合物如Na2O2,其中O22-离子内部存在非极性共价键。 11. **化学性质与反应**:NaH是离子化合物,其水溶液能导电;Fe(OH)3胶体和沉淀的化学性质相似;乙醇与Na反应生成氢气;MnO2作为氧化剂可以催化H2O2分解。 12. **化合物类型**:含有非极性共价键的化合物不一定是共价化合物,例如Na2O2;双原子单质分子中的共价键一定是非极性的。 13. **非极性分子**:由极性键形成的非极性分子,如CO2,其分子结构使得正负电荷中心重合,故为非极性。 14. **氢键的影响**:氢键影响物质的某些性质,如水的沸点高,冰的密度小于水,这都与氢键有关。 15. **非极性键的共价化合物**:H2O2中含有非极性键,而H2O2、Na2O2、H2和CH4分别属于过氧化氢、过氧化钠、氢气和甲烷。 16. **粒子间相互作用**:同类粒子间相互作用的例子包括HF和HBr变为气体(破坏分子间作用力),以及碘和干冰变为气体(同样破坏分子间作用力)。 17. **等电子体**:等电子体是指具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子,如CO与N2,CO2与N2O,CO32—与NO3—,但CO2与SO2不互为等电子体。 18. **硫—氮化合物**:未给出具体结构,但通常这类化合物会包含极性键和非极性键,且与S2N2有类似的化学性质。 19. **分子结构与性质**:分子球棍模型帮助理解有机物结构。未给出的有机物分子结构及其性质分析未在此处详细展开。 这些知识点涵盖了化学键的类型、分子构型、晶体结构、化学反应热力学、元素周期性、化学用语、化合物分类、分子间作用力、等电子体概念以及特定化合物的性质等。
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