【知识点详解】
1. 物质的分类：
- 酸性氧化物：这类氧化物能与碱反应生成盐和水，例如二氧化硫（SO2）。
- 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如氧化钙（CaO）。
2. 物质的构成：
- 微观粒子构成：所有宏观物质都是由分子、原子或离子等微观粒子构成。
- 分子、原子、离子的关系：分子由原子构成，如水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成；离子是带有电荷的原子或原子团，如钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
3. 分子、原子、离子的本质区别：
- 分子：保持物质化学性质的最小粒子，物理变化中不可分，化学变化中可分。
- 原子：化学变化中的最小粒子，化学反应中不可分。
- 离子：带电的原子或原子团，是离子化合物的构成单元。
4. 物质的构成示例：
- 由分子构成的物质：如氧气（O2）、水（H2O）等。
- 由原子构成的物质：如金属（如铁Fe）、金刚石、稀有气体（如氦He）。
- 由离子构成的物质：如氯化钠（NaCl）、硫酸亚铁（FeSO4）等。
5. 物质的量：
- 概念：物质的量是表示一定数量粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
- 关系：物质的量与粒子个数成正比，n=N/NA，NA为阿伏伽德罗常数，约为6.02×10²³个/mol。
- 计算示例：求10亿个水分子中氢原子的物质的量，nH=2×10¹⁰/6.02×10²³（mol）。
6. 物质的量与质量的关系：
- n=m/M，其中m是质量，M是摩尔质量，如18g水的物质的量nH2O=18g/18g·mol⁻¹=1mol。
7. 酸、碱、盐的电离：
- 酸：电离出氢离子和酸根离子，如H2SO4=2H⁺ + SO4²⁻。
- 碱：电离出金属阳离子和氢氧根离子，如NaOH=Na⁺ + OH⁻。
- 盐：电离出金属阳离子和酸根离子，如Na2CO3=2Na⁺ + CO3²⁻。
8. 电解质与非电解质：
- 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如NaCl。
- 非电解质：在水溶液或熔融状态下不导电的化合物，如蔗糖。
9. 导电实质：
- 化学反应的实质：离子间的结合生成难电离的物质。
- 导电：自由移动的电子或离子的存在导致物质导电。
10. 物质的导电性和电解质分类：
- 电解质：⑵ HCl气体、⑶ NaOH固体、⑻ BaSO4固体。
- 非电解质：⑷ CH4、⑽ SO3。
- 能导电：⑴ NaCl溶液、⑸ 稀H2SO4、⑹ Cu。
