【知识点解析】
1. 物质的性质与用途：
- 小苏打（NaHCO3）可以中和胃酸（主要是盐酸），利用其碱性性质。
- 食盐（NaCl）作为融雪剂是因为它可以降低冰点，与化学性质无关，更多是物理性质。
- 熟石灰（Ca(OH)2）可以中和酸性土壤，利用其碱性来改良酸碱平衡。
- 食醋（CH3COOH）可以与水垢（主要为CaCO3）反应，利用其酸性。
2. 化学反应类型：
- 中和反应是指酸与碱反应生成盐和水，但并非所有生成盐和水的反应都是中和反应。
- 碱不一定使所有无色酚酞试液变红，如某些弱碱性物质。
- 金属与酸的反应通常产生氢气，是置换反应，但不总是如此（如钝化反应）。
- 酸和碱中确实都含有氢元素，这是酸和碱定义的一部分。
3. 物质鉴别：
- CO和CO2无法通过点燃的方式区分，因为两者都能燃烧，但可以通过石灰水（Ca(OH)2）鉴别，CO2能使石灰水变浑浊。
- Na2CO3和NaHCO3的鉴别可通过反应速度和伴随的碱性变化，如滴加稀盐酸，NaHCO3反应更快，滴加酚酞溶液，Na2CO3溶液颜色变化更持久。
4. 化学反应现象：
- Na2CO3溶液与澄清石灰水反应会产生白色沉淀，不无明显现象。
- 铁锈（主要为Fe2O3）与烧碱溶液不反应。
- 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应会生成白色BaSO4沉淀和水。
- SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，无明显现象。
5. 化学方程式分析：
- X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的反应中，X可能是Ca(OH)2，不一定是熟石灰，还可能是其他钙盐。
- Y中含钠元素是正确的，因为钠元素在反应前后守恒。
- X的阴离子化合价可能是-1价，但不一定是，比如X可以是Ca(OH)2，其阴离子为OH-，化合价为-1。
6. 化学知识归纳：
- 物质构成：金属由原子构成，NaCl由离子构成。
- 化学用语：2H表示两个氢原子，Fe2+表示亚铁离子。
- “三”的小结：构成原子的微粒包括质子、中子、电子，三大化石燃料是石油、天然气、煤。
- 性质与用途：甲烷可燃，用于燃料；CO的还原性用于冶炼金属。
7. 活动性顺序与离子反应：
- AgNO3溶液中加入Al和Fe的混合物，滤渣可能包含Ag，滤液可能含有Fe(NO3)2和Al(NO3)3，但不一定是这样。
8. 实验操作：
- NH4Cl与KNO3的鉴别可以通过加热蒸发水分，NH4Cl会有氨味。
- 检验二氧化碳常用澄清石灰水。
- 除去氧气中的水蒸气可以用浓硫酸干燥。
- 探究空气中氧气含量常用磷燃烧法。
9. 推理判断：
- 产生气体不一定是活泼金属与酸反应，也可能是碳酸盐等。
- 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，说明是铵盐与碱反应。
- 只生成二氧化碳和水的物质可能含有C、H元素，不一定要O元素。
- pH>7的溶液不一定是碱，可能是强碱弱酸盐。
10. 物质反应类别：
- X为Na2CO3，能与其反应的甲、乙、丙可能是酸、碱、盐。
【我会填】
11. （1）硫酸钠中的阴离子为硫酸根离子，即SO42-。
（2）“汽水”中的酸通常是碳酸，H2CO3。
（3）用于造纸工业的碱是氢氧化钠，NaOH。
（4）高炉炼铁中用到的气体氧化物是一氧化碳，CO。
12. （1）蒸馒头和炸油条用到的小苏打是NaHCO3。
（2）饼干中添加的碳酸钙用于补钙。
（3）尿素合成的反应方程式：2NH3 + CO2 → CO(NH2)2。
13. （1）溶解度曲线问题通常涉及不同温度下物质的溶解度比较。
以上是对题目中涉及的化学知识点的详细解析，涵盖了物质性质、化学反应、物质鉴别、实验操作、推理判断等多个方面。
