这份资料是中国海南省国科园实验学校中学部2015-2016学年度第一学期高一化学期中考试的试卷，主要测试学生对化学基础知识的理解和应用能力。试卷内容涉及摩尔质量、溶液中离子浓度的计算、容量瓶的使用、胶体性质、电离方程式的书写以及离子反应等多个核心知识点。
1. **摩尔质量**：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。试题中提到A选项的摩尔质量错误，应为32g/mol，B选项的CO32-摩尔质量正确，为60g/mol，C选项的相对分子质量表述有误，应去掉单位g，D选项硫酸的摩尔质量也正确，为98g/mol。
2. **离子浓度**：试题比较了不同氯离子浓度的溶液，需要理解离子浓度的计算方法，例如200mL 2mol/L MgCl2溶液的Cl-浓度为4mol/L，1000mL 2.5mol/L NaCl溶液的Cl-浓度为2.5mol/L，300mL 5mol/L KCl溶液的Cl-浓度为5mol/L，250mL 1mol/L AlCl3溶液的Cl-浓度为3mol/L，从而确定最小浓度。
3. **容量瓶**：容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，标注的参数主要有容量（如500mL或1000mL）、温度（一般为20℃）和刻度线，因此正确选项是①③⑤。
4. **纯净物、混合物、电解质、非电解质**：这是一道概念题，要求区分不同物质的状态。蒸馏水是纯净物，氨水是混合物，氧化铝是电解质，二氧化硫是非电解质。
5. **胶体**：胶体粒子的大小通常在1~100nm之间，A选项错误；光柱现象确实属于胶体的丁达尔效应，B选项正确；过滤不能分离溶液和胶体，因为胶体粒子可以透过滤纸，C选项错误；FeCl3溶液中加入NaOH溶液得到的是氢氧化铁沉淀，不是胶体，D选项错误。
6. **电离方程式**：D选项不正确，KClO3电离产生K+和ClO3-，不会产生Cl-和O2-。
7. **离子反应**：H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成水的通式，适用于烧碱溶液与稀盐酸反应，而不适用于氢氧化镁与稀盐酸（因为氢氧化镁是弱碱，不能拆写成离子形式）及二氧化碳通入澄清石灰水（生成碳酸钙沉淀）的情况。
8. **摩尔质量比**：根据n=V/Vm计算气体的摩尔质量，A和B的摩尔质量之比为7:8。
9. **离子方程式**：C选项正确，表示碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，其他选项错误，因为离子方程式应遵循原子守恒。
10. **离子共存**：酸性无色溶液中，MnO4-是紫色的，Fe3+是黄色的，所以排除AD；Ba2+与SO42-不能共存，排除C，故B正确。
11. **阿伏伽德罗常数**：B选项错误，因为溶液的体积未知，无法直接计算Cl-数目；其他选项正确。
12. **钾离子浓度**：通过计算可得钾离子的浓度为2(b-a)/V mol·L-1。
13. **计算题**：(1) 49gH2SO4的物质的量是0.5mol，所含氧原子质量是32g；(2) 气体A的摩尔质量为4.8g/0.2g×2g/mol=24g/mol，A与氢气的物质的量之比为4.8g/24g/mol:0.2g/2g/mol=1:1；(3) 混合气体中二氧化碳的物质的量为0.15mol。
这些题目涵盖了高中化学的基础概念，包括化学计量、溶液、离子反应、气体定律、电离平衡等多个重要主题，对于高一学生来说，理解和掌握这些知识点是化学学习的基础。
