【知识点详解】
1. **容量瓶的使用**：容量瓶是一种精确测量液体体积的实验室器具，通常用于配制准确浓度的溶液。它上面有刻度线（标线），标记了容量瓶的容量，例如100mL或250mL。容量瓶的瓶颈处有一个特定的狭窄设计，使得在定容时可以方便地加入溶剂。容量瓶上还标注了使用的温度，因为液体的体积会随温度变化。没有标注的是浓度，因为容量瓶本身并不用于存储或混合特定浓度的溶液。
2. **阿伏伽德罗常数**：阿伏伽德罗常数（NA）是科学中的一个基础物理常数，它定义了1摩尔物质中包含的基本单元（如原子、分子）的数量，大约是6.022×10²³。这意味着1mol任何物质中包含的粒子数量都是这个数值。
3. **化学计算**：题目中涉及的化学计算题考察了化学反应中电子转移、分子量、气体摩尔体积等多个概念。例如，1mol Na在氧化还原反应中失去1mol电子，3.2g SO₂和2.3g NO₂的氧原子数可以通过计算分子量并转换成摩尔数来确定。
4. **溶液配制**：配制溶液时，需要正确称取固体试剂，如无水碳酸钠，然后溶解在适量的水中，转移到相应容量的容量瓶中，并加水至标线定容。选项分析了配制溶液的常见错误，如不应在容量瓶中直接溶解固体，不应该在转移过程中忽略玻璃棒的引导，以及定容后应摇匀。
5. **实验技巧**：实验操作题旨在测试实验技能和理解，例如选择题中涉及了检验气体、物质性质比较、离子反应、物质用途等实验方法。这些题目提醒学生在实验室操作中需要注意安全、准确性和化学反应原理。
6. **物质性质比较**：题目涉及到不同物质的稳定性、溶解性、酸性、氧化性等方面的比较，这些比较基于化学反应的原理和物质的化学性质。
7. **离子共存**：离子之间的反应往往受到氧化还原反应的影响，比如Fe²⁺与MnO₄⁻在酸性条件下会发生氧化还原反应而不共存。
8. **离子方程式**：正确书写离子方程式是化学学习的重要部分，涉及到复分解反应、氧化还原反应等，需要掌握离子的电荷平衡和质量守恒。
9. **物质用途**：题目中提到的不同物质如二氧化硅、硫磺、氯气、钾钠合金等在工业上的应用，强调了化学知识在实际生活和工业生产中的应用。
10. **环保与经济效益**：制备硝酸铜的方法中，从环保和经济效益角度考虑，通常会选择产生污染物最少、能耗较低的途径，即通过铜与氧气反应生成氧化铜，再与硝酸反应生成硝酸铜。
11. **氯气与氨气反应**：氯气与氨气的反应展示了氧化还原反应，其中氨气作为还原剂，氯气作为氧化剂。产生的白烟是氯化铵，表示有氨气参与了反应。
12. **金属活动性**：金属活动性的判断通常基于金属与酸的反应能力，以及金属间的置换反应。题目中描述的几种情况都是衡量金属活性的标准。
13. **周期表中的元素性质**：短周期元素的位置与其化学性质密切相关，如稳定性、氧化态、氢化物形式等。
14. **化学平衡**：反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)达到平衡的标志是各物质浓度不变，以及反应速率的正反方向相等。
15. **反应速率计算**：在铝与稀硫酸的反应中，可以通过硫酸浓度的变化计算硫酸铝的生成速率。
16. **化学用语**：正确的化学用语包括电子式、结构简式、结构示意图和分子式，它们是描述分子结构和反应的基础。
17. **自然资源开发**：最后提到了自然资源的开采，这可能涉及矿产资源的提取、能源的利用等，与化学工程紧密相关。
这些知识点涵盖了化学实验基础、化学计算、化学反应原理、物质性质、化学平衡、反应速率等多个化学学科的核心概念，是高中化学学习的重点内容。
