这篇资料是陕西省城固县2017-2018学年高二化学上学期期中考试的试题，主要涉及高中化学中的基础概念和热化学反应原理。以下是相关知识点的详细说明：
1. **能量变化与化学反应**：题干中提到"物质发生化学反应都伴随着能量变化"，这是化学反应的基本特征之一。化学反应通常伴随着能量的吸收或释放，如热量、光能或电能。能量变化是反应物和生成物之间化学键能差异的体现。
2. **热化学反应**：题目涉及到热化学方程式和反应热ΔH。例如，N2气体生成N4的ΔH计算，根据题目信息，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量，断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量。计算生成1 mol N4的ΔH需要考虑反应的N—N键断裂和N≡N键的形成，需结合化学反应方程式进行计算。
3. **反应热的表示**：热化学方程式表示了反应中能量的转移，如2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol，这表示2摩尔氢气与1摩尔氧气完全燃烧生成2摩尔液态水，放出571.6 kJ的热量。题目中还提到了浓硫酸与NaOH溶液反应放出的热量大于标准值，这是因为浓硫酸溶于水会放出额外的热量。
4. **燃烧热**：燃烧热是1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，如碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热。热化学方程式应表示为这些物质的稳定状态，如二氧化碳、水蒸气或液态水。
5. **混合物的反应热**：乙醇和甲醇的混合物燃烧，其反应热ΔH3可以根据它们各自的燃烧热ΔH1和ΔH2，以及它们的物质的量比例来计算。
6. **热化学方程式的书写**：给出的反应中SO2转化为SO3的热效应，需要考虑反应的系数和转化率对反应热的影响，从而写出正确的热化学方程式。
7. **反应速率**：在比较反应速率时，需要将速率转换为同一物质的摩尔浓度变化速率。例如，v(N2) = 0.02 mol·L^-1·s^-1等于v(H2) = 0.04 mol·L^-1·s^-1，但C选项中N2的速率更快，因为它代表了反应物的直接变化。
8. **化学平衡**：平衡时，正逆反应速率相等，但不意味着反应停止。N、M的物质的量随时间变化的曲线可以分析反应过程和平衡状态。
9. **反应速率的影响因素**：催化剂通过降低活化能增加活化分子的比例，从而加快反应速率。而其他因素如浓度、温度和固体表面积也会影响反应速率。
10. **绝热反应系统**：绝热系统的温度在达到平衡时不再改变，但反应并未停止，而是正逆反应速率相等。
11. **反应速率与温度关系**：NO的转化率与温度的关系曲线表明，随着温度升高，反应速率可能先增大后减小，因为催化剂活性会随温度上升而改变，也可能出现反应物分解等副反应。
这些知识点覆盖了化学反应的能量变化、热化学、化学平衡、反应速率及影响因素等多个主题，是高中化学学习的重要组成部分。通过这样的试题，学生可以加深对这些概念的理解和应用。
